PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Centro Universitário Luterano de Santarém Associação Educacional Luterana do Brasil

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Química Analítica Quantitativa Profª Roseclea Medeiros Bezerra

Adrielly Nunes Pimentel

Beatriz Iasmin Sousa dos Santos

Delciele Monique Cunha

Wanny Barbosa Soares

Santarém 2019

Introdução

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente).

Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.

Dentre os cáculos realizados na preparação de soluções está o Cálculo de Molaridade, o qual é definido como:

                    M=____m_____
                           MM x V

onde:

M = Molaridade

V = Vol. solução (L)

MM = Massa molecular

m = massa

Diluição refere-se ao processo de preparar uma solução de menor concentração a partir de concentrações mais altas. Assim, o volume da solução de interesse é combinado com o volume de solvente adequado, alcançando a concentração que se deseja. Portanto, o fator de diluição é o número total de volumes em que o seu material será dissolvido.

As soluções de diluição são um processo necessário no laboratório, pois as soluções de estoque são frequentemente compradas e armazenadas em formas muito concentradas. Para que as soluções possam ser usadas (numa titulação, por exemplo), elas devem ser precisamente diluídas, obtendo uma concentração conhecida e menor.

Para fazer uma diluição, você adiciona uma pequena quantidade de uma solução estoque a uma quantidade de solvente. A solução resultante contém a quantidade de soluto originalmente retirada da solução estoque, dispersa em um volume maior.

Para calcular o valor de diluição é preciso usar a fórmula: 

C1 x V1 = C2  x V2

 

C1= concentração antes da diluição (solução estoque)
V1= volume antes da diluição
C2= concentração após a diluição (nova solução)
V2= volume após a diluição

Objetivo

Esta aula teve como objetivo a preparação de duas soluções – HCl e NaOH – e a diluição da solução obtida do HCl.

          Materiais e Reagentes

           

           Materiais

• 1 becker de 50 ml

• 3 balões volumétricos de 250mL

• 1 pipeta graduada de 10 mL

•  Bastão de vidro

• Pisseta

• Contra gotas

• Balança analitica

Reagentes

• HCl concentrado

• NaOH

Procedimento experimental

Preparação da solução de HCl 1mol/L a partir de HCl concentrado.

Calculou-se o volume necessário para preparar 50 ml de solução  à partir da densidade e do grau de pureza encontrado no rótulo do produto comercial.

Cálculos utilizados:

M = ___m____

           MM. V

d = __m__

           V

V (ml) _____ grau de pureza

 X (ml) _____ 100%

Adicionou-se H2O no balão volumétrico identificado como “balão de n° 1”, e em seguida foi adicionado o volume de HCl concentrado obtido através do cálculo com o auxilio de uma pipeta graduada, e em seguida homogeneizou-se a solução agitando o balão.

Completou-se o volume do balão volumétrico com água destilada até a marca do menisco utilizando então o contra gotas, novamente agitou-se o balão afim de homogeineizar a solução.

Preparação da solução de HCl 0,1mol/L á partir de uma solução 1mol/L (diluição)

Calculou-se o volume necessário para preparar 50mL de uma solução de 0,1mol/L à partir de uma solução 1mol/L de ácido clorídrico.

Cálculo utilizado:

M1 . V1 = M2 . V2

Pipetou-se o volume calculado no balão de nº 2 com o auxilio de uma pipeta graduada, em seguida completou-se o volume do balão com água destilada até a marca de aferição (menisco), homogeneizou-se a solução.

Transferiu-se  a solução obtida para a frasco maior identifcado.

Preparação da solução de NaOH 1mol/L

        Calculou-se a massa necessária para preparar 50ml de uma solução 1mol/L de hidróxido de sódio, em seguida pesou-se a massa calculada de NaOH em um becker de 50ml com o auxilio de uma espátula e balança.

Adicionou-se 10 ml de água destilada e solubilizou-se com o auxilio do bastão de vidro, logo após tranferiu-se a solução obtida para o balão de nº 3.

Completou-se o volume do balão com água destilada até a marca o menisco não ultrapassando-a. Agitou-se parar então homogeneizar.

Transferiu-se  a solução obtida para a frasco maior identifcado.

Resultados

1. Calculo do volume obtido para preparação da solução de HCl 1mol/L á partir de HCl concentrado.

[pic 1]

            MM = 36,46g/mol

            Pureza = 37%

            Densidade = 1,64 g/cm3

            M = __m__

                    MM.V

            1mol = _______m______  = 1,823g

                        36,46 g/mol. 0,05 L

            d = __m__                                         1,1115ml ______ 37%

                      V                                                              x ml ______ 100%

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