A Determinação do Calor de Neutralização Em Engenharia
Por: gustavohrs • 5/4/2016 • Trabalho acadêmico • 2.123 Palavras (9 Páginas) • 328 Visualizações
UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE – UNESC
ENGENHARIA DE MATERIAIS
ALINE BARTOSIAK RODRIGUES
ANA BEATRIZ CECHINEL DAGOSTIM
DANIELLE DAGUSTIM
GUSTAVO HENRIQUE RODRIGUES SANTOS
JONATHA MORETTO RONCHI
Nota: 8,9
DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO
CRICIÚMA, 2015
ALINE BARTOSIAK RODRIGUES
ANA BEATRIZ CECHINEL DAGOSTIM
DANIELLE DAGUSTIM
GUSTAVO HENRIQUE RODRIGUES SANTOS
JONATHA MORETTO RONCHI
DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO
Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental II do Curso de Engenharia de Materiais ministrada pelo professor Erlon Mendes.
CRICIÚMA, 2015
LISTA DE TABELAS
Tabela 01: Materiais e reagentes
Tabela 02: Dados experimentais
Tabela 03: Apresentação dos resultados obtidos.
Tabela 04: Comparação dos resultados
SUMÁRIO
1 Introdução
2 objetivos
3 revisão bibliográfica
3.1 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
3.2 EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
3.3 ENTALPIA
3.4 CONCENTRAÇÃO MOLAR (M)
4 procedimento experimental
5 resultados e discussões
6 conclusão
Referências bibliográficas
[a]
[b]
1 Introdução
Em química inorgânica é comum encontrar como base de estudos três grandes pilares que permitem a compreensão microscópica: os ácidos, os sais e as bases.
O estudo destes é fundamental, seja pelo início da compreensão da parte orgânica, mas principalmente para a compreensão de como se comportam as moléculas e como reagem entre si em diferentes situações e meios, por exemplo, neste relatório, como acontece à dissociação iônica do íon de hidrogênio do ácido clorídrico e da hidroxila do hidróxido de sódio, que por meio de atração eletrônica formam a água e o comum sal de cozinha (NaCl).
Dentre os fatores que alteram a reatividade das moléculas (como reagem entre si) é a temperatura, por isso levou-se em conta fatores tais como capacidade térmica do recipiente e o calor envolvido na neutralização da reação ácido-base.
0[c],2
2 objetivos
Determinar a reação ocorrida entre o ácido clorídrico (HCl) e a base hidróxido de sódio (NaOH), obtendo como produtos sal e água, e também o calor neutralização desta reação.
0[d],0
3 revisão bibliográfica
3.1 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
É aquela reação que ocorre entre um ácido e uma base. De modo geral, as reações ácido-base em meio aquoso produzem o sal e a água. O sal é um composto iônico constituído por um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- (CHANG,2010):
Ácido + base → Sal + água
3.2 EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
Quando uma reação química se realiza a pressão constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido é expressa pela variação da entalpia do sistema. Isto é chamado usualmente de calor de reação (q), ou entalpia da reação e é representado por ΔΗ, com sinal algébrico índia se a reação é endotérmica ou exotérmica. Endotérmica o sinal é positivo e exotérmica com sinal negativo (RUSSELL, 2012).
As reações exotérmicas são aquelas que liberam energia em forma de calor. Em uma reação exotérmica, a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes pelo fato de que parte da energia contida dos reagentes foi liberada em forma de calor, quando eles se transformaram em produtos. De acordo com Reis (2014):
Reação exotérmica: H reagentes > H produtos
Já as reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia na forma de calor. Nas reações endotérmicas a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes, pois uma quantidade de energia é absorvida da forma de calor pelos reagentes e durante a reação fica contida nos produtos. A reação endotérmica é representada:
H reagentes < H produtos (REIS, 2014)
3.3 ENTALPIA
Segundo Atkins, 2012: “É a energia total de um sistema quando se mantêm a pressão constante”.
Grande parte das reações químicas consiste em processos a pressão constante, nestes casos pode-se igualar a troca de calor à variação da entalpia. Para qualquer reação do tipo:
Reagentes → Produtos
Com isso define-se a variação de entalpia, denominada entalpia de reação (ΔH), ou seja, entalpia de reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e as entalpias dos reagentes (Chang, 2010):
ΔH° = H(produtos) – H(reagentes)
A entalpia padrão de reação, ΔΗº, é a entalpia de reação quando os reagentes, em seus estados padrão, transformam-se em produtos, também em seus estados padrão. Pode ser também a entalpia padrão da reação por mol de fórmula unitária da formação de uma substância a partir de seus elementos na sua forma mais estável. Para calcular a entalpia padrão de formação, deve-se calcular a entalpia da reação de formação de todos os produtos a partir de seus elementos, depois calcular a entalpia da reação de formação de todos os reagentes também partir de seus elementos, a diferença entre esses dois totais é a entalpia padrão da reação.
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