A ELETROQUÍMICA – PILHA DE FERRO E COBRE
Por: luanaflemes • 28/10/2017 • Trabalho acadêmico • 1.734 Palavras (7 Páginas) • 1.239 Visualizações
UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ
JULIA DOS SANTOS DEXHEIMER
LUANA FERREIRA LEMES
RENAN ROSA FERREIRA
RELATÓRIO AULA PRÁTICA I
ELETROQUIMICA – PILHA DE FERRO E COBRE
Itajaí
2017
JULIA DOS SANTOS DEXHEIMER
LUANA FERREIRA LEMES
RENAN ROSA FERREIRA
RELATÓRIO AULA PRÁTICA I
PILHAS
Relatório técnico apresentado a disciplina de Química Analítica II como atividade avaliativa no curso de Engenharia Química na Universidade do Vale do Itajaí, Centro de Ciências Tecnológicas da Terra e do Mar.
Orientadora: Prof.ª klaus Dieter Baumann
Itajaí
2017
RESUMO
A eletroquímica é o estudo das reações químicas que produzem ou são produzidas pela corrente elétrica.
A aula prática realizada em laboratório, mostra como as pilhas e baterias produzem corrente elétrica à custa de uma reação espontânea de oxi-redução, que é uma reação de deslocamento.
LISTA DE TABELA, FÓRMULAS E IMAGENS
Tabela1/ Potencial de oxidação e redução----------------------------------------------------------------4
Fórmula 1/ Diferença de potencial dos reagentes--------------------------------------------------------8
Imagem1/ Experimento de Galvani -----------------------------------------------------------------------3
Imagem2/Pilha de Volta-------------------------------------------------------------------------------------3
Imagem3/ Pilha de Daniell----------------------------------------------------------------------------------3
Imagem4/Eletrodo padrão-----------------------------------------------------------------------------------4
Imagem5/Esquema de aparelhagem-----------------------------------------------------------------------7
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 2
1.1. História 2
1.1.1. Galvani 2
1.1.2. Alessandro Volta 2
1.1.3.Pilha de Daniel 2
1.2. Reações de oxi-redução 2
1.3. Diferença de potencial 3
2. OBJETIVO 5
3. MATERIAIS E MÉTODOS 6
4. REAGENTES 6
5. PROCEDIMENTO 7
6. RESULTADOS E DISCUSSÕES 8
6.1. Fórmulas 8
6.2. Resultados Teóricos 8
6.3. Resultados Práticos 8
6.3.1. Concentração dos Reagentes 9
6.3.2. Erros de medida no Voltímetro 9
7. CONCLUSÕES 10
8. BIBLIOGRAFIA 11
INTRODUÇÃO
História
Galvani
A partir do século XVIII a eletricidade começa a ser intensamente estudada. Por volta de 1780, Luigi Aloisio Galvani defendia que os animais possuíam uma eletricidade própria, descobriu que ao tocar com um bisturi a perna de uma rã morta e dissecada que estava próxima a um reator eletrostático, a perna do animal sofria fortes contrações, inspirado por esse fenômeno constatou que o mesmo acontecia quando a perna da rã estava pendurada sobre um gancho de cobre, e ao ser balançado pelo vento tocava uma estrutura de ferro.
[pic 1]
Experimento de Galvani
Alessandro Volta
Volta, inspirado por Galvani, em 1800 descobriu que a perna da rã não possuía eletricidade animal, que em vez disso ela era apenas um condutor de eletricidade, que se contraia apenas se entrasse em contato com dois metais diferentes, assim construiu a primeira pilha elétrica, empilhando discos de cobre e zinco alternadamente, separados por pedaços de tecido úmidos com solução de ácido sulfúrico.
[pic 2]
Pilha de Volta
1.1.3.Pilha de Daniel
John Frederick Daniel construiu uma pilha semelhante, porém com duas semi-celas separadas por uma ponte salina, o que contribui para aumentar a eficiência da pilha.
[pic 3]
Pilha de Daniell
Reações de oxi-redução
Pilhas e baterias transformam energia química em energia elétrica através da eletroquímica. Cada metal constituinte da pilha possuí uma capacidade própria de doar ou receber elétrons, esse é o conceito básico de oxidação e redução, e é a partir da transferência de elétrons entre os elementos constituintes da pilha que se faz a condução elétrica.
Uma pilha é formada por dois eletrodos um anodo e um catodo. O primeiro oxida, transferindo elétrons para o segundo que reduz.
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