A PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES SOBRAL

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 UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ

CAMPUS DE SOBRAL

CURSO DE ENGENHARIA ELÉTRICA

TURMA 2017.2

QUÍMICA GERAL

ROSANA MARIA ALVES SABOYA

FELIPE WOLLASE RODRIGUES BARBOSA - 400250

RELATÓRIO DE PRÁTICA 4:

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

SOBRAL

2017

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        4

2.        OBJETIVOS        5

3.        MATERIAIS E REAGENTES        6

4.        PARTE EXPERIMENTAL        7

4.1 PARTE A: DETERMINAR A CAPACIDADE TÉRMICA DE UM CALORÍMETRO.        7

4.2  PARTE B: DETERMINAR O CALOR ESPECÍFICO DE CORPOS DE PROVA SÓLIDOS        7

4.2.1 Corpo de prova 1 (Latão)        7

4.2.2 Corpo de prova 2 (alumínio)        8

4.2.3 Corpo de prova 3 (??)        8

5.        RESULTADOS E DISCUSSÃO        9

5.1 PARTE A        9

5.2 PARTE B        9

5.2.1 Latão        10

5.2.2 Alumínio        10

5.2.3 Corpo desconhecido        11

5.3 POSSÍVEIS ERROS        12

6.        CONCLUSÃO        14

REFERÊNCIAS        15

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Lista de figuras

Figura 1 - Calorímetro        7

Figura 2 - Latão        10

Figura 3 - Alumínio        11

Figura 4 - Corpo desconhecido        12

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Lista de tabelas

Tabela 1 - Dados obtidos        9

Tabela 2 - Dados (latão)        10

Tabela 3 - Dados (alumínio)        11

Tabela 4 - Dados (corpo desconhecido)        12

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1. INTRODUÇÃO

Nesse experimento iremos conhecer os mecanismos utilizados para o preparo de uma determinada solução, além de padroniza-la, utilizando um padrão primário para determinarmos sua concentração real. Algumas definições serão abordadas ao longo do procedimento, a fim de formarmos uma contextualização dos processos inerentes envolvidos em uma análise volumétrica.

É preciso inicialmente definir o conceito de soluções, que na verdade é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde teremos a divisão de solvente e o soluto, o primeiro é caracterizado em seu estado físico líquido e o que tem a maior porção, já o segundo se apresenta em estado sólido em porção menor, na união dos dois, teremos uma solução. Uma solução pode se apresentar nos três estados físicos, gás, líquido ou sólido. (CONSTANTINO, 2004).

Um dos aspectos mais importante em uma solução é sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma massa especifica, sendo assim, concentração é uma medida  das quantidades relativas dos componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente. (VOGUEL, 1992).

1. OBJETIVOS

• Observar o fenômeno da transmissão de calor pelos mecanismos de condução, convecção e radiação;
• Determinar a capacidade térmica de um calorímetro;
• Determinar o calor específico de corpos de prova sólidos;
• Determinar a equivalência caloria-Joule;
• Comparar os valores medidos com os valores obtidos na literatura.

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1. MATERIAIS E REAGENTES

• Proveta;

• Calorímetro;
• Erlenmeyer;
• Balança;
• Balão volumétrico;
• Béquer;
• Hidróxido de Sódio (NaOH);
• Biftalato de Potássio (C6H4COOKCOOH);
• Fenolftaleína (C20H14O4);
• Água destilada (H2O).

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1. PARTE EXPERIMENTAL

4.1 PARTE A: DETERMINAR A CAPACIDADE TÉRMICA DE UM CALORÍMETRO.

        Coletou-se 50 ML de água à temperatura ambiente (26ºC), a pôs em uma proveta, mediu sua massa e anotou-se 50g. Em seguida, despejou toda a quantidade de água em um calorímetro (figura 1). Na sequência, repetiu-se o processo, só que com água aquecida (44ºC) por meio de um aquecedor elétrico. Misturou-se a água quente com a fria no calorímetro e registrou-se a respectiva temperatura de equilíbrio (33,8ºC). Para finalizar, tendo todos os dados necessários, calculou-se a capacidade térmica do calorímetro (15,38 cal/ºC).  

Figura 1 - Calorímetro

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Fonte: (Autor, 2017)

4.2 PARTE B: DETERMINAR O CALOR ESPECÍFICO DE CORPOS DE PROVA SÓLIDOS

        Coletou-se 100 ML de água na temperatura ambiente (24ºC), mediu-se sua massa e a pôs em um calorímetro. Tal procedimento foi repetido para cada um dos corpos de prova.

4.2.1 Corpo de prova 1 (Latão)

Ao medir a massa da água, detectou-se que esta era de 108g. Em seguida, mediu se a massa do latão (50g), o colocou em um béquer com água e aqueceu até que se atingisse uma temperatura de 87ºC. À posteriori, pôs o corpo de prova rapidamente no calorímetro que estava contida a água, o tampou e aguardou até que o sistema atingisse a temperatura de equilíbrio (27ºC).