A Química Geral Experimental
Por: Sioney Monteiro • 19/5/2019 • Projeto de pesquisa • 1.219 Palavras (5 Páginas) • 142 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS (ICE)
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
IEQ-618 – Química Geral Experimental
Prof. Dra. Larissa Wiedemann
PRÁTICA 6 - REAÇÕES QUÍMICAS
Introdução
Uma reação química nada mais é do que um processo no qual uma ou mais substancias químicas se transformam em outros compostos distintos. Assim, em toda reação química há os reagentes (materiais presentes inicialmente) e os produtos (materiais formados após a reação), os quais não necessitam estar no mesmo estado físico, por exemplo:
2 Na(sólido) + 2 H2O(líquido) 🡪 2 NaOH(aquoso) + H2(gás)
Que pode ser genericamente representada como:
Produtos 🡪 Reagentes
2 A + 2B 🡪 2 C + D
Algumas reações químicas podem ser classificadas de acordo com as partículas envolvidas em: reação de decomposição, síntese, precipitação, ácidos e bases, deslocamento simples e dupla troca. As quais podem ser definidas resumidamente como:
- Reação de decomposição: um dado composto químico se degrada formando dois compostos distintos. Essa reação pode ocorrer espontaneamente ou pela ação de um agente externo (fonte de calor ou radiação). Exemplo:
AB 🡪 A + B
2NaN3(sólido) 🡪 2N2(gás) + 2Na(sólido)
- Reações de síntese: ocorre quando dois ou mais compostos se combinam para formar um dado reagente. Exemplo:
A + B 🡪 C
2Mg(sólido) + O2(gás) 🡪 2 MgO(sólido)
- Reação de precipitação: ocorre quando os reagentes formam produtos pouco solúveis, os quais tendem a formar sólidos. Exemplo:
A(liquido) + B(liquido) 🡪 C(liquido) + D(solido)
Fe(NO3)3(liquido) + 3 KSCN(liquido) 🡪 3KNO3(liquido) + Fe(SCN)3(sólido)
- Reações de ácidos e bases ou neutralização: ocorre quando um ácido reage com uma base para formar água e um sal. Exemplo:
Ácido + base 🡪 sal + água
HCl + NaOH 🡪 NaCl + H2O
(lembrete: Segundo a definição de Arrhenius, um ácido é uma substancia capaz de produzir ions H+ enquanto uma base é uma substancia capaz de produzir íons OH-. Existem outras definições para ácidos e bases, conhecidas como definição de Bronsted-Lowry e definição de Lewis)
- Reações de deslocamento simples: ocorrem quando um composto químico reage com uma substancia simples (contendo apenas um tipo de elemento químico) para originar outras substancias. Exemplo:
A + CB 🡪 AB + C
Zn + 2 HCl 🡪 ZnCl2 + H2
- Reações de dupla troca: ocorrem quando dois compostos químicos reagem entre sí, trocando seus constituindo para gerar outros dois compostos distintos. Exemplo:
AB + CD 🡪 AD + CB
H2SO4 + 2NaOH 🡪 Na2SO4 + 2H2O
Neste experimento iremos observar algumas dessas reações e verificar suas respectivas classificações.
Materiais e Reagentes
- Água de cal;
- Água destilada;
- Solução de tiocianato de amônio saturada;
- Solução de ácido clorídrico 1 mol/L;
- Granulo de zinco;
- Solução de Peroxido de hidrogênio 10% v/v;
- Óxido de manganês;
- Solução de Cloreto de ferro (III) saturada
- Solução indicadora de fenolftaleína;
- Solução indicadora de azul de metileno;
- Solução indicadora de alaranjado de metila;
- Solução de ácido acético 1 mol/L;
- Solução de hidróxido de amônio 50%;
- Solução de hidróxido de sódio 1 mol/L
- Espátula;
- Canudo;
- Piaçava;
- Fosforo;
- Conta-gotas;
- Tubo de ensaio;
- Tubo de ensaio com tampa rosqueada;
- Pipeta de 5 mL;
- Pipeta de 25 mL;
- Proveta de 50 mL;
- Erlenmeyer;
- Erlenmeyer com rolha;
Procedimento Experimental
Reação 1- Identificando o gás carbônico com água de cal
Importante: água de cal é um nome popular atribuído a solução saturada de hidróxido de cálcio – Ca(OH)2
- Coloque em um erlenmeyer 25 mL de uma solução de água de cal;
- Utilizando um canudo, assopre dentro da solução (NÃO aspire o conteúdo pelo canudo!) e observe;
- Houve reação? Por quê?
- Sabendo que:
Ao borbulharmos o gás carbônico (CO2) que liberamos durante nosso processo de respiração na água, produzimos ácido carbônico (H2CO3), segundo a equação abaixo:
CO2 + H2O 🡪 H2CO3
Na água estes dois compostos Ca(OH)2 e H2CO3 se combinam para formar um sal insolúvel, CaCO3 segundo a equação abaixo:
Ca(OH)2 + H2CO3🡪 CaCO3 + 2 H2O
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