A Química Geral Experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS (ICE)

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

IEQ-618 – Química Geral Experimental                                    

Prof. Dra. Larissa Wiedemann

PRÁTICA 6 - REAÇÕES QUÍMICAS

Introdução

        Uma reação química nada mais é do que um processo no qual uma ou mais substancias químicas se transformam em outros compostos distintos. Assim, em toda reação química há os reagentes (materiais presentes inicialmente) e os produtos (materiais formados após a reação), os quais não necessitam estar no mesmo estado físico, por exemplo:

2 Na(sólido) + 2 H2O(líquido) 🡪 2 NaOH(aquoso) + H2(gás)

Que pode ser genericamente representada como:

Produtos 🡪 Reagentes

2 A + 2B 🡪 2 C + D

Algumas reações químicas podem ser classificadas de acordo com as partículas envolvidas em: reação de decomposição, síntese, precipitação, ácidos e bases, deslocamento simples e dupla troca. As quais podem ser definidas resumidamente como:

• Reação de decomposição: um dado composto químico se degrada formando dois compostos distintos. Essa reação pode ocorrer espontaneamente ou pela ação de um agente externo (fonte de calor ou radiação). Exemplo:

AB 🡪 A + B

2NaN3(sólido) 🡪 2N2(gás) + 2Na(sólido)

• Reações de síntese: ocorre quando dois ou mais compostos se combinam para formar um dado reagente. Exemplo:

A + B 🡪 C

2Mg(sólido) + O2(gás) 🡪 2 MgO(sólido)

• Reação de precipitação:  ocorre quando os reagentes formam produtos pouco solúveis, os quais tendem a formar sólidos. Exemplo:

A(liquido) + B(liquido) 🡪 C(liquido) + D(solido)

Fe(NO3)3(liquido) + 3 KSCN(liquido) 🡪 3KNO3(liquido) + Fe(SCN)3(sólido)

• Reações de ácidos e bases ou neutralização: ocorre quando um ácido reage com uma base para formar água e um sal. Exemplo:

Ácido + base 🡪 sal + água

HCl + NaOH 🡪 NaCl + H2O

(lembrete: Segundo a definição de Arrhenius, um ácido é uma substancia capaz de produzir ions H+ enquanto uma base é uma substancia capaz de produzir íons OH-. Existem outras definições para ácidos e bases, conhecidas como definição de Bronsted-Lowry e definição de Lewis)

• Reações de deslocamento simples: ocorrem quando um composto químico reage com uma substancia simples (contendo apenas um tipo de elemento químico) para originar outras substancias. Exemplo:

A + CB 🡪 AB + C

Zn + 2 HCl 🡪 ZnCl2 + H2

• Reações de dupla troca: ocorrem quando dois compostos químicos reagem entre sí, trocando seus constituindo para gerar outros dois compostos distintos. Exemplo:

AB + CD 🡪 AD + CB

H2SO4 + 2NaOH 🡪 Na2SO4 + 2H2O

Neste experimento iremos observar algumas dessas reações e verificar suas respectivas classificações.

Materiais e Reagentes

• Água de cal;
• Água destilada;
• Solução de tiocianato de amônio saturada;
• Solução de ácido clorídrico 1 mol/L;
• Granulo de zinco;
• Solução de Peroxido de hidrogênio 10% v/v;
• Óxido de manganês;
• Solução de Cloreto de ferro (III) saturada
• Solução indicadora de fenolftaleína;
• Solução indicadora de azul de metileno;
• Solução indicadora de alaranjado de metila;
• Solução de ácido acético 1 mol/L;
• Solução de hidróxido de amônio 50%;
• Solução de hidróxido de sódio 1 mol/L
• Espátula;
• Canudo;
• Piaçava;
• Fosforo;
• Conta-gotas;
• Tubo de ensaio;
• Tubo de ensaio com tampa rosqueada;
• Pipeta de 5 mL;
• Pipeta de 25 mL;
• Proveta de 50 mL;
• Erlenmeyer;
• Erlenmeyer com rolha;

Procedimento Experimental

Reação 1- Identificando o gás carbônico com água de cal

Importante: água de cal é um nome popular atribuído a solução saturada de hidróxido de cálcio – Ca(OH)2

1. Coloque em um erlenmeyer 25 mL de uma solução de água de cal;
2. Utilizando um canudo, assopre dentro da solução (NÃO aspire o conteúdo pelo canudo!) e observe;
3. Houve reação? Por quê?
4. Sabendo que:

Ao borbulharmos o gás carbônico (CO2) que liberamos durante nosso processo de respiração na água, produzimos ácido carbônico (H2CO3), segundo a equação abaixo:

CO2 + H2O 🡪 H2CO3

Na água estes dois compostos Ca(OH)2 e H2CO3 se combinam para formar um sal insolúvel, CaCO3 segundo a equação abaixo:

Ca(OH)2 + H2CO3🡪 CaCO3 + 2 H2O