Artigo Pratica 5

SOLUBILIDADE E TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA.

Cristiane Silva Neves (UNIFACS,[e-mail]),

Maria Luiza Teixeira de Jesus Soares

(UNIFACS, [e-mail]),

Patricia Silva Souza (UNIFACS,[e-mail])

Ramon Mota De Souza Bispo (UNIFACS, [e-mail])

Thais da Cunha Ceuta (UNIFACS,[e-mail]),

Victória Telles de Araújo Guedes (UNIFACS, [e-mail])

Orientador: Iran Talis Viana Santos (UNIFACS, [e-mail])

Palavras Chave: Solubilidade, álcool, gasolina.

Resumo

Este artigo relata a atividade experimental “Solubilidade e teor de álcool na gasolina.”. A prática foi realizada com os alunos de Engenharia da Universidade Salvador.A determinação do teor do álcool na gasolina foi obtida a partir da verificação da variação de volume da fase aquosa. E, alguns aspectos importantes foram abordados como a importância de se realizar análises para controlar a qualidade dos produtos.

Introdução

A gasolina é um produto combustível derivado intermediário do petróleo. É formada por uma mistura de mais de 200 tipos de hidrocarbonetos e outros componentes em menores quantidades. Portanto a gasolina não tem uma fórmula definida, ela varia de acordo com o petróleo e o processo de refino. No Brasil, antes de comercializar, adiciona-se álcool anidro à gasolina. A mistura resultante é homogênea (monofásica). A mistura água-álcool também é um sistema homogêneo (monofásico). Na mistura água-gasolina é um sistema heterogêneo, bifásico. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água e o sistema resultante continua sendo bifásico: gasolina-água/álcool. O álcool contido na gasolina dissolve-se na água porque suas moléculas são polares como as da água. Substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.

Experimental

Para realização desta pratica utilizamos os seguintes materiais:

Materiais e Reagentes:

1. Tubo de Ensaio

2. Água

3. Etanol

4. Óleo

5. Cloreto de Sódio

6. Gasolina

7. Heptano

8. Proveta de 10 ml

Na parte I - Ensaio Sobre Solubilidade Dos Compostos

1. Numere 12 tubos de ensaio;

2. De acordo com a tabela 01, teste a miscibilidade dos solutos (água, etanol, heptano, óleo, cloreto de sódio e gasolina) emdiferentessolventes (água, etanol, hexano);

3. Observe a formação de uma ou mais fases no tubo de ensaio.

Fluxograma:Repetir o procedimento com os 12 tubos de ensaio, ultilizandoosrespectivossolutos e solventes de acordo com a tabela 1.

Tabela 1:

Soluto Solvente

Água Etanol Hexano

Água

Etanol Tubo 1

Heptano Tubo 2 Tubo 6

Óleo Tubo 3 Tubo 7 Tubo 10

Cloreto de Sódio Tubo 4 Tubo 8 Tubo 11

Gasolina Tubo 5 Tubo 9 Tubo 12

Na parte II- Determinação de álcoolemgasolina

1. Emumaproveta de 100 ml com tampa, coloque 5 ml de gasolina e 5 ml de umasolução de cloreto de sódio 10%(m/v);

2. Tampe a proveta e vire-a 04 ou 05 vezes;

3. Façauma nova leitura das 02 fases.

Fluxograma:

Resultados e Discussão

PARTE 1: Ensaio Sobre Solubilidade Dos Compostos

1. Água e etanol

Aocontrário do que se imagina, aomisturar 5 ml de água com 5 ml de etanol, nãoobtemos 10 ml da mistura, mas sim 9,6 ml. Issoocorredevidoaotamanho das moléculas de etanol e água. Como as moléculas de etanolsãomenores, após a mistura, elasocupam o espaçoque as moléculas de águanãoocuparam. Volumes de fluídoslíquidos e gasososnãosãosempreaditivos.

2. Água e heptano

Não se misturamdevido a diferença de polaridades. Enquanto a água é polar, o heptano é apolar.

3. Água e óleo

Aocolocarmosóleonaágua, sãoformadasduasfases, ouseja, é umamisturaheterogênea. Porsermaisdensa, a águaficana parte de baixo. A diferença de polaridadeexplicaporquenão se misturam. Além disso, aatração entre moléculas de água é pormeiode ligação de hidrogênio (maisintensaforça intermolecular) .As moléculas do óleo, apesar de serematraídaspelasmoléculas de água, possuemforça de atraçãomenosintensa. Desta forma, as moléculas de óleonãoconseguemficar entre duasmoléculas de água.

4. Água e cloreto de sódio

Aágua e o cloreto de sódio se misturamformandoumaúnicafasepois o NaCl é um compostoIônicoqueapresenta boa solubilidadeemsolventespolares. Poissolvente polar dissolve soluto polar.

5. Água e gasolina

Água e gasolinanão se misturamdevidoaocaráter polar de cadaumadessassubstâncias.