CORROSÃO III – INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO

Universidade Federal Rural do Sem-Árido UFERSA[pic 1]

Campus Pau dos Ferros

    Curso: Bacharelado em Ciência e Tecnologia

      Laboratório de Química aplicada a Engenharia

               

CORROSÃO III – INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO

                                                        Antonio Allyson Alves Pereira

Paus dos ferros -RN

Introdução

A natureza tem muita importância na corrosão das superfícies metálicas.  A corrosão metálica pode ser definida como um processo espontâneo que ocorre frequentemente na natureza por ação de muitos fatores.

A composição do meio eletrolítico é um dos fatores que influencia na reação. Outros fatores seriam: o tamanho relativo do material a diferença de potencial entre metais a temperatura, entre outros.

Quando um material está em contato com meio eletrolítico, há entre si uma cadeia condutora de eletricidade nessas condições há aparecimento de uma corrente elétrica entre esses dois pontos da peça metálica.

Fazendo com que os materiais percam qualidades essenciais, como resistência mecânica, elasticidade, ductilidade, estética,

Condições para que o fenômeno ocorre (as três condições devem acontecer juntas):

1. Presença de água líquida (quanto mais impura for a água melhor será o meio eletrolítico e maior será o efeito da corrosão)

 

1. Temperatura relativamente elevada (temperatura ambiente),
   
2. Potencializando a eletricidade estática (formação de pilha eletroquímica)

Em alguns casos a corrosão se inicia e depois é estancada quando o ocorre uma formação de película forte, continua e aderente sobre a superfície do metal, de forma a isolar com meio corrosivo.

Objetivos

Demostrar como se dá a corrosão do ferro quando exposta a diferentes meios eletrolíticos.

Material

∙ Pregos de ferro

Pregos de ferros

Reagentes

∙ Solução de Hidróxido de sódio 1M (NaOH);

∙ Solução de Carbonato de sódio 1M (Na2CO3);

∙ Solução de Cloreto de sódio 1M (NaCl);

∙ Solução de Ácido clorídrico 1M (HCl);

∙ Solução de Cloreto de potássio 1M (KCl);

∙ Solução de Ácido sulfúrico 1M (H2SO4);

∙ Solução de Ácido acético 1M (CH3COOH);

∙ Solução de Cloreto de sódio 10% (NaCl).

∙Solução de Hidróxido de sódio 1M (NaOH);

∙ Solução de Carbonato de sódio 1M (Na2CO3);

∙ Solução de Cloreto de sódio 1M (NaCl);

∙ Solução de Ácido clorídrico 1M (HCl);

∙ Solução de Cloreto de potássio 1M (KCl);

∙ Solução de Ácido sulfúrico 1M (H2SO4);

∙ Solução de Ácido acético 1M (CH3COOH);

∙ Solução de Cloreto de sódio 10% (NaCl).

Resultados e Discursão

Parte I

Tubo	PH	Caráter
A	10	Básico
B	10	Básico
C	5,5	Ácido
D	2	Ácido
E	5	Ácido
F	1	Ácido
G	3	Ácido

TUBO A

Não houve oxidação aparente, pois eletrolítico tem caráter básico onde há uma grande concentração de [pic 2]

TUBO B

Não houve oxidação aparente, apesar de tem um sal contido no seu meio, o carbonato de sódio retarda o processo corrosivo por ter um caráter básico, isso dar devido por que quando em solução aquosa há uma hidrolise básica sofrida pelo ânion carbonato.  

TUBO C

Houve forte corrosão do ferro, o cloreto tem a finalidade quebra a película passivadora quando se forma na superfície do metal, tornado meio agressivo, logo acelerando a corrosão do ferro.

TUBO D

Houve forte corrosão do ferro, observando a formação de bolhas e a redução do hidrogênio que passa ser o catodo, o eletrolítico passa ter cor alaranjada pois isso se dar devido a presença de  indicando assim oxidação do ferro.[pic 3]

TUBO E

Houve corrosão do ferro pois o cloreto quebra a película passivadora e expondo o metal a corrosão, assim a solução apresentou coloração amarela e a formação de precipitado (hidróxido de ferro)