Cor da chama na presença de cátions metálicos
Por: angela_mary • 6/5/2016 • Relatório de pesquisa • 1.038 Palavras (5 Páginas) • 739 Visualizações
Sumário
- Objetivo......................................................................................................2
- Introdução.................................................................................................2
- Materiais e Métodos..............................................................................4
- Materiais................................................................................................4
- Métodos.................................................................................................4
- Resultados e Discussão......................................................................5
- Resultados.............................................................................................5
- Discussão..............................................................................................6
- Conclusões...............................................................................................7
- Referencias Bibliográficas..................................................................8
- Objetivo
O objetivo no seguinte experimento é através da cor da chama produzida por alguns cátions metálicos, poder identificar de qual metal se trata a partir do espectro emitido através da chama do Bico de Bunsen.
- Introdução
- Estrutura Atômica
Para entender o que é o teste da chama temos que conhecer o que é estrutura atômica, a estrutura atômica é composta por três partículas fundamentais: prótons (com carga positiva), nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga negativa), formando assim um átomo. Toda matéria é formada de átomo. Um ótimo modelo para entender o que é átomo, é o átomo de Bohr que é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular. Cada elemento químico possui átomos diferentes.
Imagem: Modelo de Bohr
FONTE: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/modelo-atomico-rutherford-bohr.htm
[pic 1]
- Teste da Chama
O teste da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos. Nos átomos, os elétrons das camadas de Valencia podem absorver energia, passando para níveis mais elevados de energia do que os anteriores á absorção atingindo estados atômicos. Quando estes elétrons do estado atômicos voltam ao estado anterior á absorção, emitem energia absorvida sob a forma de radiação eletromagnética, cujos comprimentos de onda e frequência são característicos da transição eletrônica sofrida.
Os comprimentos de onda, que se situarem na faixa de 400nm á 700nm formarão a luz visível. A cada elemento químico correspondente uma especifica distribuição de níveis de energia. Assim, a radiação emitida na volta ao correspondente estado fundamental , quando os elementos presentes em uma atmosfera cuja composição seja desconhecida forem agitados pela absorção do calor de uma chama, ele apresenta características que podem ser utilizadas para identificar tais elementos.
Em consequência, o teste de chama é utilizado para identificar alguns íons metálicos tais como sódio, potássio, cálcio, bário e estrôncio. A temperatura da chama de um bico Bunsen é suficiente para agitar uma quantidade de elétrons destes íons tal que quando os elétrons voltarem ao respectivo estado fundamental, eles produzam radiação luminosa com cor e intensidade visíveis, com razoável certeza e sensibilidade, através da simples observação visual da chama.
Imagem: Teste de Chama
FONTE: http://pt.slideshare.net/dandias5/aula-estrutura-atomica
[pic 2]
- Materiais e Métodos
- Materiais
∙ Cloreto de estrôncio: SrCl2(s)
∙ Cloreto de sódio: NaCl(s)
∙ Cloreto de cálcio: CaCl2(s)
∙ Cloreto de bário: BaCl2(s)
∙ Cloreto de potássio: KCl(s)
∙ Bicarbonato de sódio: NaHCO3(s)
∙ Solução de HCl 2,0 mol/L
∙ Amostra desconhecida (Sulfato de Cobre: CuSO4)
∙ Vidro de relógio para a colocação de amostras sólidas
∙ Tubos de ensaios
∙ Bico de Bunsen
∙ Haste/cabo de Kolle com fio de platina
∙ Pisseta
- Métodos
Primeiro coloca-se 2,0 mol/L de HCl em dois tubos de ensaio para fazer a limpeza e o umedecer o cabo de Kolle com fio de platina, fazer a limpeza , mergulhando o fio de platina sobe a solução e levando-a a chama do Bico de Bunsen até que o fio de platina apresente apenas a cor de flambagem do fio de platina, em seguida mergulhar o fio de platina sobe a solução novamente para umedecer, depois de umedecido coletar uma das amostras de sal e leva-la a chama do Bico de Bunsen de forma rápida para que o sal não cristalize e obter determinada cor (A cor varia de acordo com Cátion do sal).
E assim sucessivamente com as demais amostras, sempre fazendo a limpeza do fio e umedecendo o fio. No final fizer a limpeza dos materiais com uso da Pisseta e água, limpando os Tubos de ensaios e Vidros de relógio usados no experimento.
- Resultados e Discussão
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