Desidratação do Sulfato Cúprico

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Desidratação do Sulfato Cúprico

                   

Química Geral

CAMPUS

 CABO FRIO - RJ

2016/1

OBJETIVOS

Determinar, experimentalmente, o número de moléculas (mols) de água na molécula de CuSO4 . nH2O.

INTRODUÇÃO

O experimento objeto desse relatório consiste em retirar as moléculas de água do sulfato cúprico através do banho de areia.

Os compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas de água em suas estruturas, ou seja, hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas com o que seja a parte metálica ou cristalizadas com o complexo metálico.

Na sua fórmula anidra, desidratada, ele se apresenta como um pó de coloração azul claro ou cinzento para branco, enquanto na sua fórmula penta hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante.

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MATERIAIS NECESSARIOS UTILIZADDOS

Balança, béquer, cadinho, espátula, pinça de madeira, placa de aquecimento (aquecedor e agitador magnético), tela de amianto, termômetro e vidro de relógio.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

     

Primeiramente foi verificado a voltagem antes de ligar o aquecedor e agitador magnético. Logo após, foi adicionado areia no béquer, onde o mesmo foi posto sobre o aquecedor e agitador magnético, sendo aquecido até 140° Celsius.

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Ao esperar o aquecimento da areia, outras etapas do processo foram sendo realizadas: colocou-se sobre a balança o cadinho, sendo assim pesado, onde sua massa foi definida como M1.

Com o auxílio da espátula, adicionou-se no cadinho, cerca de 1,0g - 1,2g de sal hidratado (CuSO4), onde o cadinho foi novamente pesado. A massa obtida foi definida como M2.

Após a pesagem, foi calculada a diferença de massas entre M1 e M2, obtendo assim a massa "real" do sal hidratado (CuSO4), definida como M3, conforme a fórmula: M3 = M2 – M1. Logo em seguida, o cadinho foi introduzido a aproximadamente ¾ no banho de areia, onde ficou sendo observado sob temperatura constate de 140° Celsius.

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        A amostra ficou sob temperatura constante, onde foi observado que sua coloração, azul brilhante, foi se "transformando" em uma cor mais clara, cinza (anidra).

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Com o auxílio da pinça de madeira, retirou-se o cadinho do béquer, sendo logo após, colocado sob a tela de amianto, onde foi tampado com o vidro de relógio, aguardando seu resfriamento.

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Logo após o esfriamento, a amostra passou por uma nova pesagem, onde o peso obtido foi definido como M4.

        

CÁLCULOS E RESULTADOS:

1. Cadinho (M1) = 27,52g

1. Cadinho + CuSO4.5H2O = (M2) = 28,52g

1. Massa do Sal Hidratado (M3 = M2 – M1) = 28,52 - 27,52 = 1g

1. Cadinho + Sulfato Cúprico desidratado (M4) = 28,22g

1. Massa de CuSO4 anidro (M5 = M4 – M1) = 28,22 - 27,52 = 0,7g

1. Massa de água (M6 = M3 – M5) = 1 – 0,7 = 0,3g

1. Porcentagem (%) de Água presente:

        1g ------------ 100%

        0,3g ----------- x

        x = 0,3 * 100

        x = 30 % de H2O

1. Quantidade de Mols do Sal Anidro obtido da equação M5 = M4 – M1:

1 mol -------- CuSO4 (159,5 g)

    x    --------  0,7 g

159,5 * x = 1 * 0,7

159,5x = 0,7

x = 0,7 / 159,5

x = 0,00438 mols ou

x = 4,38 x 10 -3 mols.

1. Quantidade de Mols da Massa de Água obtida da equação M6 = M3 – M5:

H2O = 18 g = 1 mol

        M6 = 0,3g

        1mol ------------- 18g

          x     ------------- 0,3g

        18 * x = 1 * 0,3

        18x = 0,3

        x = 0,3 / 18

        x = 0,016 mols ou 1,6 x 10-2 mols.

CONCLUSÃO:

        Conclui-se que para a separação do Sulfato Cúprico e da Água, utilizando o banho de areia temos um processo eficaz e lento.

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