Dureza da agua quimica 2

Faculdade de Tecnologia de Piracicaba

Engenharia Civil

DUREZA DA ÁGUA

Daniel Crispim – RA 151015

Fernanda Gomes de Oliveira – RA 151231

Fernando de Oliveira – RA 151232

Raphael M. S. de Lima – RA 151006

Novembro - 2015

Sumário

        Introdução        02

        Materiais e Métodos        03

        Materiais        03

        Métodos        04

        Resultados e discussão        08

        Conclusão        09

        Referências Bibliográficas        10

        

        

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1. Introdução

Dureza da água é uma propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos na mesma.

Os principais atuantes para determinar a dureza de uma água é a presença de sais como o Cálcio e o Magnésio, e portanto são os principais elementos levados em consideração ao se determinar a dureza de uma água.

A dureza da água deste experimento tem como base a quantidade de partes por milhão (geralmente representado por ppm) de Carbonato de Cálcio (cuja fórmula química é CaCO3, ) também representada como mg/l de Cálcio (Ou seja a quantidade de Cálcio em miligramas que existe em cada litro de água). Quanto maior a quantidade de "ppm", mais "dura" será considerada a água.

A água dura não dissolve bem o sabão ou detergente, tem um sabor desagradável e promove a deposição de calcário em canalizações, podendo afetar máquinas de lavar roupa e louça, ferros a vapor e por vezes nas torneiras e chuveiros.

1. Materiais e Métodos

Nesta etapa está descrito quais foram os materiais e métodos utilizados que possibilitaram realizar os experimentos e documentar os resultados obtidos.

1.  Materiais

Os materiais utilizados foram:

– Erlenmeyer 250ml

– Balança semi-analítica

– Almofariz

– Balão volumétrico 1000 e 250ml

– Vidrarias e utensílios comuns de laboratório

– Água coletadas de diversos locais diferentes

– Substância EDTA

– Substância Tampão

– Substância NET

– Indicador negro de Eriocromo T (0,05g)

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1.   Métodos

Foi transferido 100ml de uma amostra de água para um Erlenmeyer de 250ml.

[pic 1][pic 2]

Amostra de água sendo transferida.

Após o passo anterior, adicionou-se 2ml de solução Tampão e uma pequena porção de indicador negro de eriocromo T (0,05g)

[pic 3][pic 4]

Figuras acima demonstram a adição da solução Tampão.

[pic 5][pic 6]

Figura mostrando a adição do Eriocromo T (0,05g).

Continuou-se o experimento analisando o resultado obtido, se a coloração da mistura indicasse uma coloração vermelho vinho, então era feita a titulação da solução de EDTA 0,01M até que a coloração anterior mudasse para a cor Azul, caso contrário o experimento daquela amostra de água era encerrado e os dados e resultados obtidos eram anotados.

[pic 7]

Figura acima demonstra a solução Vermelho Vinho.

[pic 8][pic 9]

Titulação do EDTA sob a substância na cor Vermelho Vinho

[pic 10]

Em destaque na figura acima a solução já transformada para a cor Azul.

Com os dados anotados foi realizado o seguinte cálculo para determinar a quantidade de mg de carbonato de cálcio existente por litro de água da amostra utilizada.

Mg de carbonato de cálcio / litro = ( 1000 x V x F ) / V’

Sendo que:

V = ml de solução de EDTA 0,01M gastos na titulação

F = fator da solução EDTA 0,01M

V1 = Volume da amostra.

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1. Resultados e discussão

Ao fim do experimento foi elaborada uma tabela com todos os resultados obtidos, dividido pelas bancadas utilizadas durante os experimentos.

AMOSTRAS/GRUPO	15	13	11	9	7	5	3	1
ÁGUA DESTILADA	NÃO	NÃO	NÃO	NÃO	NÃO	NÃO	NÃO	NÃO
ÁGUA DA TORNEIRA	0,33	0,26	0,30	0,34	0,12	0,24	0,30	0,07
ÁGUA POTÁVEL CRYSTAL	0,08	0,08	0,02	0,25	NÃO	0,41	NÃO	NÃO
ÁGUA DE BICA	0,31	0,21	0,22	0,46	0,11	0,18	0,10	0,16
ÁGUA ULTRA-PURA	XX	NÃO	XX	XX	NÃO	XX	XX	XX
ÁGUA MINERAL	NÃO	XX	NÃO	XX	NÃO	NÃO	NÃO	NÃO

Tabela dos resultados obtidos (em destaque a bancada utilizada pelo grupo que compôs este relatório).