Relatório Quimica Analítica Dureza da àgua
Por: Larissa Motta • 31/3/2015 • Relatório de pesquisa • 1.050 Palavras (5 Páginas) • 1.589 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA I CCET
Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
Título: EXPERIMENTO 01: VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO POR “EDTA”- DETERMINAÇÃO DE ÍONS CÁLCIO E MAGNÉSIO (DUREZA DA ÁGUA).
Objetivo: Determinar, através de titulação por complexação, a dureza da água de um poço da região de Campinas, a dureza da água de torneira da UFSCar (NuLEEN) e a dureza da água destilada, utilizando para tal uma solução padronizada de EDTA.
Introdução: A determinação da dureza da água é importante para se descobrir qual é a melhor água para abastecimento de indústrias e qual é melhor para o consumo doméstico.
Pode-se descrever a dureza da água como sendo a medida da sua capacidade de precipitar sabões. Uma água é mais dura quando precisa de maiores quantidade de sabão para formar espuma, e mais mole quando necessita de quantidades menores.
Há três tipos de dureza, a dureza temporária que é quando há presença de bicarbonatos de cálcio e magnésio e a água, quando é fervida sofre precipitação dos sais neutros e a dureza é parcialmente removida; a dureza permanente é dada pela presença de sulfatos e a água, quando é fervida, não sofre perda de dureza. A dureza total é a soma da dureza temporária mais a dureza permanente.
A dureza da água é dada, principalmente pelas concentrações de sais de cálcio e magnésio presentes em uma amostra e é expressa em miligramas de CaCO3 /L.
O método utilizado nesse experimento para determinar a dureza da água foi o da volumetria de complexação por EDTA, com dois indicadores diferentes, primeiro a Murexida e depois o Eriocromo -T. O processo consiste na reação dos sais de sódio desse ácido formando complexos solúveis com os íons metálicos presente na amostra água analisada, os complexos formados são do tipo 1:1. A coloração que o indicador assume depende do pH da solução e da concentração do íon metálico presente.
Resultados e Discussão:
A tabela abaixo indica a quantidade de ETDA que foi necessária para titulação em cada amostra analisada:
MUREXIDA | ||
Amostra | Água de um poço (região de Campinas) | Águas de torneira da UFSCar (NuLEEN) |
1ª | 1,7 mL | 0,2 mL |
2ª | 1,6 mL | 0,3 mL |
3ª | 1,6 mL | 0,2 mL |
ERIOCROMO-T | ||
Amostra | Água de um poço (região de Campinas) | Águas de torneira da UFSCar (NuLEEN) |
1ª | 3,4 mL | 0,7 mL |
2ª | 3,6 mL | 0,8 mL |
3ª | Não foi realizada (acabou a água) | 0,9 mL |
Água destilada | ||
Amostra | MUREXIDA | ERIOCROMO-T |
1ª | 0,05 mL | 0 mL |
Determinação do Ca2+
Primeiro realizamos o experimento com três amostras água de um poço da região de Campinas com o indicador Murexida, utilizando 50 mL de água, uma pitada do indicador e 1,0 mL de solução de NaOH 1,0 mol/L (pH=12) para cada amostra analisada. E então, cada amostra foi com solução padronizada de EDTA (Na2H2Y) 0,0050 mol/L.
Considerando a presença somente de íons de cálcio, as reações que ocorreram durante a titulação foram:
[pic 1]
[pic 2]
Analisando os resultados obtidos nas tabelas acima e sabendo que a reação ocorre de 1:1, foi calculado a quantidade de íons Ca2+ presentes em cada amostra, como segue abaixo:
[INSERIR AQUI CÁLCULOS REALIZADOS PARA CADA AMOSTRA]
Efetuamos o mesmo processo para calcular a quantidade de íons Ca2+ presentes na água de torneira, segue abaixo os cálculos:
[INSERIR AQUI CÁLCULOS REALIZADOS PARA CADA AMOSTRA]
Já para calcular a quantidade de íons Ca2+ presentes na água destilada, foi realizada em apenas uma amostra e os cálculos seguem abaixo:
[INSERIR AQUI CÁLCULOS REALIZADOS]
Determinação do Ca2+ e Mg2+
Na segunda parte do experimento foi realizada a titulação com o indicador Eriocromo-T, utilizando 50 mL de cada tipo água, uma pitada do indicador e 1,0 mL de solução de NH3/NH4CL 1,0 mol/L (pH=10) para cada amostra analisada.
Nessa parte do experimento pode-se calcular a quantidade de íons Mg2+ em cada amostra, partindo das quantidades de Ca2+ obtidas na primeira parte e dos resultados obtidos nas tabelas acima, segue abaixo os cálculos:
Para água do poço:
[INSERIR CÁLCULOS REALIZADOS PARA CADA AMOSTRA]
Para água de torneira da UFSCar (NuLEEN):
[INSERIR CÁLCULOS REALIZADOS PARA CADA AMOSTRA]
Para água destilada:
[INSERIR AQUI CÁLCULOS REALIZADOS]
Portanto, segue abaixo três tabelas contendo as concentrações de cada íon (Ca2+ e Mg2+) em cada amostra e a sua respectiva dureza:
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