ENSAIO DE CORROSÃO POR AERAÇÃO DIFERENCIAL
Por: Rafael Esboinski • 23/6/2016 • Trabalho acadêmico • 1.332 Palavras (6 Páginas) • 878 Visualizações
ENSAIO DE CORROSÃO POR AERAÇÃO DIFERENCIAL
Rafael Esboinski
Resumo: Neste trabalho apresento detalhadamente o experimento realizado em sala de aula de um corpo de prova aonde envolve um processo de corrosão. No corpo de prova “chapa de aço”, foi adicionado duas gostas de Cloreto de Sódio (NaCl), uma gota de solução alcoólica de fenolftaleína e duas gotas de solução aquosa de Ferrocianeto de potássio. Após um determinado intervalo de tempo observou-se as reações e a região de oxidação na chapa de aço.
Palavra-chave: Corrosão. Aeração Diferencial. Oxidação.
1 INTRODUÇÃO
A corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. Tal processo ocorre sobretudo com materiais metálicos devido sua exposição a substâncias químicas e/ou eletroquímicas.
Existem diferentes tipos de corrosão, dentre eles, pode-se destacar: a corrosão eletroquímica e a corrosão química. Na primeira ocorre simultaneamente, reações anódicas e catódicas e realiza-se necessariamente na presença de água (corrosão úmida), na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem-se a formação da ferrugem. A corrosão química corresponde ao ataque de um agente químico diretamente sobre o material, sem transferência de elétrons de uma área para outra. Como exemplo, tem-se a corrosão de zinco metálico em presença de ácido sulfúrico. Esta geralmente apresenta como resultado um desgaste igual de toda a superfície exposta e é maximizada pelo aumento da temperatura.
Os processos corrosivos ocasionados por variação na concentração diferencial de determinados agentes no meio provocam também, corrosão localizada. São resultantes da ação de pilhas de concentração iônica diferencial e pilhas de aeração diferencial. Este tipo de corrosão ocorre na presença de variações na concentração de íons do metal no eletrólito. Como resultado tem-se potenciais eletroquímicos variados, caracterizando uma pilha, onde a área em contato com menor concentração funcionará como anodo e a área em contato com maior concentração como catodo.
Assim, o objetivo do experimento é comprovar a existência da transferência de elétrons de uma área negativa para uma área positiva, onde nenhum dos elétrons “se perde” e sim é transferido.
2 METODOLOGIA
Para compreensão do processo de corrosão, foi realizado um experimento em sala de aula, utilizando-se de materiais e métodos bem definidos, conforme descrito abaixo.
a) Uma superfície da chapa de aço foi lixada com uma lixa de granulometria 120, e após, com outra de 600, conforme Figuras 1 a 3.
[pic 1]
[pic 2]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)[pic 3]
[pic 4]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
[pic 5]
[pic 6][pic 7]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
b) Após o lixamento das peças metálicas, aplicou-se, com auxílio de conta-gotas, duas gotas de solução aquosa de Cloreto de Sódio (NaCl) + uma gota de solução alcoólica de fenolftaleína + duas gotas de solução aquosa de Ferrocianeto de potássio, conforme se observa nas figuras 4 a 7.
[pic 8][pic 9]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
[pic 10][pic 11]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
[pic 12][pic 13][pic 14]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
[pic 15]
[pic 16]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
c) Após um pequeno intervalo de tempo (10 minutos), foi possível observar a mudança de coloração na borda da película líquida (incolor para rosa), devido a corrosão causada no metal, conforme a Figura 8.
[pic 17]
[pic 18]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
d) Após 20 minutos, observou-se que a coloração intensificou-se nas bordas da película líquida (rosa para róseo-avermelhado), assim como houve o surgimento de nova coloração na região central da película líquida (azul), conforme Figuras 9 e 10.
[pic 19][pic 20]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
[pic 21]
[pic 22]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
e) Executando a limpeza da película liquida com papel toalha comum, pode-se verificar a região oxidada, conforme Figura 11.
[pic 23][pic 24]
Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO
A reação de oxido-redução tem início quando o ferro é exposto ao oxigênio e a água. No experimento a solução aquosa resultante do Cloreto de sódio (NaCl), fenolftaleína e Ferrocianeto de potássio (K3Fe (CN)6), provocou a corrosão do metal, sendo que a fenolftaleína e Ferrocianeto de potássio formam o indicador ferroxil, que pode ser usado para detectar oxidação metálica que posteriormente levou à ferrugem.
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