Eletroquímica: Elétricos

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QUESTÕES

1 – Qual a diferença entre uma pilha e uma eletrólise?

• Pilha: É um dispositivo que gera energia a partir de reações químicas espontâneas
• Eletrólise: É o processo no qual uma reação não espontânea ocorre quando é submetida a uma ddp

2 – Escreva as reações que ocorrem na pilha Zn/Zn2+//Cu2+/Cu e na eletrólise de uma solução de NaCl.

• Zn|Zn2+||Cu2+|Cu     E°redutor= - 0,76V

Zn2++2e- ->Zn            E°oxidante: + 0,34V

Cu2+ + 2e- -> Cu

Zn -> Zn2+ + 2e-      E°redutor: - 0,76V

Cu2+ + 2e- -> Cu    E°oxidante: + 0,34V[pic 4]

Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu

∆ E° = E° oxidante - E° redutor = +0,34 + 0,76 = 1,1V

• Eletrolise de NaCl

Na++e- -> Na (X2)                E1= - 2,71V

Cl2 + 2e- -> 2Cl -                              E2= +1,36V

2Na++2e- -> 2Na                 E1= - 2,71V

2Cl - -> Cl2 + 2e-                             E2= +1,36V[pic 5]

2Na++ 2Cl - ->2Na + Cl2        E= E1 + E2

                                                           E= - 2,71V - 1,36V

                                            E= - 4,07V

3 – O potencial da pilha construída é suficiente para realizar a eletrólise da solução de NaCl?

Não.

Para que o potencial da pilha sege suficiente para realizar a eletrolise é necessário que apresente um potencial igual ou superior da eletrolise de NaCl, para vencer as resistências elétricas do circuito, entretanto, este valor não pode ser muito elevado, para não produzir correntes elétricas muito intensas que gerariam grande dissipação de energia, e em forma de calor (efeito Joule).