Estudo Dirigido Propriedades Periódicas Engenharia

CURSO: Engenharia Civil DISCIPLINA: Química Geral                                                                              PROFESSOR(A): João Vitor Paes Rettore ESTUDO DIRIGIDO NOME DO ACADÊMICO(A):Rafael Augusto Da Silveira Carvalho ________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

Orientações: Tente não consultar a tabela periódica, para otimizar o aprendizado!

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Questão 1:

Quais são as 5 propriedades periódicas tratadas em sala e explicadas no vídeo? Explique cada uma delas.

Raio Atômico:

  É a distância do núcleo até a última camada, quanto mais carga positiva tiver no núcleo para empate em camadas maior sera a atração desse núcleo até o ultimo elétron.

Energia de Ionização:

  É a energia minima necessária para arrancar elétron de um átomo isolado do estado gasoso.

Eletroafinidade:

 É energia liberada por um átomo isolado no estado gasoso ao receber elétrons

Eletronegatividade:

 É a forca que um átomo atrai um par de elétrons de uma ligação.

Eletropositividade:

É a forca que um átomo em ceder um par de elétrons de uma ligação.

 

 

Questão 2:

Indique, no desenho da tabela acima, o sentido de crescimento de cada uma das propriedades periódicas.

Mais para esquerda e mais para baixo maior será: Raio atômico e Eletropositividade

Mais para direita e mais para cima maior será: Eletronegatividade, Eletroafinidade e Energia de Ionização

Questão 3:

Baseado nas informações expostas até agora, faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e indique, baseado nessa distribuição e, consequentemente, sua posição na tabela, qual dos átomos do par possui maior raio atômico.

 

• P15 e Si14

P15  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

SI14  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2

O Si14  possui maior raio atômico

Questão 4:

Baseado nas informações expostas até agora, faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e indique, baseado nessa distribuição e, consequentemente, sua posição na tabela, qual dos átomos do par possui maior energia de ionização.

 

• Mg12 e Na11

Mg12  1s2, 2s2, 2p6, 3s2

Na11 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

Com isso Mg12  possui maior energia de ionização.

Questão 5:

Baseado nas informações expostas até agora, faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e indique, baseado nessa distribuição e, consequentemente, sua posição na tabela, qual dos átomos do par possui maior eletroafinidade.