Exercícios de Química

1. Quantos elétrons estão desemparelhados no estado fundamental de um átomo de ferro-26?
2. Qual é a configuração eletrônica para a camada de valência dos grupos 1, 2 e 17?

1. Escreva a configuração e1etrônica no estado fundamental de 16S2⁻ e 13Al3⁺.
2. Usando somente a Tabela Periódica, disponha em ordem crescente de tamanho os seguintes átomos:

a) P, N e F

b) K, Be e Lí

1. Qual das duas espécies possuí a maior energia de ionização potássio (K) ou iodo (I)? Explique sua resposta.
2. Qual espécie em cada um dos seguintes pares abaixo é maior? Utilize, para seus argumentos, a quantidade de elétrons e suas respectivas configurações eletrônicas, Comparadas com a carga de cada núc1eo.

1. 11Na e 11Na+
2. 8O2⁻  e 9F

1. Considerando o ânion cloreto, 17C1⁻, e o gás nobre argônio, 18Ar, qual deve possuir a maior energia de ionização? Justifique
2. A tabela a seguir fornece valores de eletronegatívídade de quatro elementos químicos, todos do terceiro período da tabela periódica.

[pic 1]

Um desses elementos é o cloro e outro é o enxofre Descubra qual é o cloro e qua1 é o enxofre e justifique.

1. Represente, através de uma equação química, como ficaria a primeira energia de ionização do argônio (18Ar). Você espera que essa energia seja pequena ou grande? Justifique.

1. Através da configuração eletrônica, represente os elementos dados na tabe1a a seguir; em seguida, organize os em ordem crescente de raios atômicos e de energias de ionização 11Na, 13Al, 18Ar e 19K.

[pic 2]

1. Indique o símbolo do elemento para o qual o cátion 2+ tem configuração eletrônica terminada em 3d4

Capitulo 4

1. Considere as propriedades: Brilho metá1ico; elevado ponto de fusão; boa condutividade elétrica no estado sólido; boa condutividade elétrica em solução aquosa. Quais são as propriedades características de compostos iônicos? Justifique.

1. Por que os compostos iônicos possuem pontos de fusão elevados quando comparados a outros compostos com ligação de outra natureza?

1. Qual é a fórmula do composto formado entre o carbono (Z = 6) e o c1oro (Z = 17)?
2. Observe as seguintes fórmu1as eletrônicas (fórmula de Lewis):

[pic 3]

Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das           moléculas formadas pelos seguintes elementos:

        a) fósforo e hidrogênio;

        b) enxofre e hidrogênio;

        c) flúor e carbono.

1. Escreva as estruturas de valência para as seguintes moléculas:

a) fosfína PH3 

b) hídrazina N2H4 

c) sulfeto de carbonilo COS

d) Fosgeno COCI2 

e) metil silano CH6Si

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