HIDRÓLISE DOS SAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO

UNISUL – Universidade do Sul de Santa Catarina

Unidade de Aprendizagem: Química Analítica Qualitativa

Professora: Daiana Cardoso de Oliveira

Alunos: Bruna Lopes

Igor Fagundes Valezan

Manoella Neves Pereira

Luiza Mendonça de Oliveira

HIDRÓLISE DOS SAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO

Palhoça, 19 de maio de 2017

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Bruna Lopes

Igor Fagundes Valezan

Manoella Neves Pereira

Luiza Mendonça de Oliveira

HIDRÓLISE DOS SAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO

                                                                                Química Analítica Qualitativa

Engenharia Química

Daiana Cardoso de Oliveira

Palhoça, 2017

INTRODUÇÃO

REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

Material	Quantidade	Volume
Pipeta	3	5 ml
Pera	1	-
Tubo de ensaio	29	-
Béquer	2	50 mL
Espátula	1	-
Conta-gotas	3	-

Tabela1: Materiais utilizados

Reagentes

Reagente	Concentração
Água destilada	-
Ácido Clorídrico -HCl	0,1M
Solução tampão	-
Acetato de Sódio – CH3COONa	0,1M
Ácido acético Glacial - CH3COOH	-
Acetato de Amônio - C2H7NO2	0,1M
Hidróxido de Amônio -NH4OH	-
Cloreto de Amônio - NH4Cl	0,1M
Hidróxido de Sódio - NaOH	0,1M

Tabela2: Reagentes utilizados

Indicadores

Indicadores

Azul de bromotimol

Vermelho de metila

Alaranjado de metila

Universal

Fenolftaleína

Tabela3: Indicadores utilizados

MÉTODO

Procedimento experimental:

Prática 2.1

Escala para avaliação de pH:

Utilizou-se os  indicadores ,azul de bromotimol, vermelho de metila, alaranjado de metila, universal e fenolftaleína para preparar cinco escalas de pH. Foi numerado de 3 a 10 em oito tubos de ensaio e adicionado alguns mL de solução tampão com pH correspondente á numeração do tubo, após, foi adicionado 3 gotas de solução de indicador em cada tubo e agitado, assim foi verificado a coloração e anotado em uma tabela.

Prática 2.2

Avaliação qualitativa do pH de soluções salinas:

Em cinco tubos de ensaio foi adicionado 2mL de solução 0,1M de Cloreto de Amônio, em seguida foi adicionado a um dos tubos 3 gotas de solução de indicador azul de bromotimol e agitado. No segundo tubo adicionou-se 3 gotas de solução de vermelho de metila, ao terceiro adicionou-se 3 gotas de solução de alaranjado de metila, ao quarto adicionou-se 3 gotas de solução de indicador universal e ao quinto adicionou-se 3 gotas de solução de fenolftaleína. Verificou-se as cores dos tubos apresentadas pelos indicadores e comparou-se as mesmas com as cores dos tubos de indicadores nas soluções de pH conhecida, preparadas em 2.1 .

Prática 2.2.2

Em cinco tubos de ensaio foi adicionado 2mL de solução 0,1M de Acetato de Sódio, em seguida foi adicionado a um dos tubos 3 gotas de solução de indicador azul de bromotimol e agitado. No segundo tubo adicionou-se 3 gotas de solução de vermelho de metila, ao terceiro adicionou-se 3 gotas de solução de alaranjado de metila, ao quarto adicionou-se 3 gotas de solução de indicador universal e ao quinto adicionou-se 3 gotas de solução de fenolftaleína. Verificou-se as cores dos tubos apresentadas pelos indicadores e comparou-se as mesmas com as cores dos tubos de indicadores nas soluções de pH conhecida, preparadas em 2.1 .