Lista de Materiais de Construção

[pic 1][pic 2]

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS

1.A sacarose decompõe-se em frutose e glicose em solução ácida. Uma curva da concentração de sacarose em função do tempo é dada abaixo. Qual é a velocidade de mudança da concentração de sacarose nas primeiras 2 horas? Qual é a velocidade de mudança nas duas últimas horas? Estime a velocidade instantânea em 4 horas.

[pic 3]

R)a) 0,0080mol/L.h; b)0,0025mol/L.h; c)0,0045mol/L.h

2.A velocidade inicial da reação entre monóxido de nitrogênio e oxigênio

[pic 4]

Foi medida a 25°C para várias concentrações iniciais de [pic 5] e [pic 6]. Os dados estão na tabela. Determine a equação de velocidade a partir desses dados. Qual é o valor da constante da velocidade e quais as unidades apropriadas de [pic 7]?

Experimento	[NO]	[O2]	Velocidade inicial (mol/L*s)
1	0,020	0,010	0,028
2	0,020	0,020	0,057
3	0,020	0,040	0,114
4	0,040	0,020	0,227
5	0,010	0,020	0,014

R)a)v= [pic 8][[pic 9]]2[[pic 10]]; b) [pic 11]=7,0x103L2/mol2.s

3.A constante de velocidade  [pic 12]    é 0,090 h-1 para reação:

[pic 13]

e a equação da velocidade é:

                                [pic 14]

a)Calcule a velocidade da reação quando a concentração de [pic 15] é 0,020mol/L. b)Qual a taxa de variação da concentração de [pic 16] nessas condições?

R)a)0,0018mol/L.h ; b)0,0018mol/L.h

4.A sacarose, um açúcar, decompõe-se em solução ácida em glicose e frutose. A reação é de primeira ordem em relação à sacarose, e a constante de velocidade a 25°C é [pic 17] = 0,21 h-1. Se a concentração inicial de sacarose for 0,010 mol/L, qual será sua concentração após 5,0 h?

R)0,0035mol/L

5. O [pic 18] gasoso decompõe-se quando aquecido:[pic 19] . O desapa- recimento do [pic 20] é uma reação de primeira ordem com    [pic 21] = 3,6x10-3 s-1   a 300°C. Uma amostra de [pic 22] gasoso é colocada em um frasco e aquecida a 300°C durante 150 s. a)Que fração da amostra inicial permanecerá após esse tempo?

b)Por quanto tempo deve-se aquecer uma amostra para que 99% da amostra se decomponha?

R)a)0,58; b)1300s

6.Usando a constante de velocidade para decomposição do [pic 23], [pic 24] = 30L/mol∙min  a 443°C, calcule concentração de [pic 25]  após 12 minutos se [HI]0 = 0,010 mol/L. A decomposição do [pic 26] é:

[pic 27]; [pic 28]

R) [pic 29] = 0,0022mol/L

7.Dê as velocidades relativas de desaparecimento de reagentes e formação de produtos para cada uma das reações abaixo:

1. [pic 30]
2. [pic 31]

R)a)-[ [pic 32][[pic 33]]/[pic 34]t]/2= [[pic 35][[pic 36]]/[pic 37]t]/3; b) )-[ [pic 38][ [pic 39]]/[pic 40]t]/2= [[pic 41][[pic 42]]/[pic 43]t]/2 

8.Na reação [pic 44][pic 45], a velocidade de formação de [pic 46] é 1,5x10-3 mol/L∙s. Qual a velocidade de decomposição do [pic 47]?

R)a)1,0x10-3mol/L.s

9.Dados experimentais são listados aqui para a reação [pic 48]

tempo (s)	[B] (mol/L)
0,00	0,000
10,0	0,326
20,0	0,572
30,0	0,750
40,0	0,890

a)Prepare um gráfico com estes dados, conecte os pontos e calcule a taxa de variação de [pic 49] para cada intervalo de 10s  até 40s. A taxa de variação diminui de um intervalo de tempo para o próximo? Sugira o motivo para este resultado.

b)Como a taxa de variação de [pic 50] está relacionada com a taxa de variação de [pic 51]  em cada intervalo? Calcule a taxa de variação de [pic 52]  no intervalo de 10 a 20 s.

c)Qual é a velocidade instantânea quando [pic 53] = 0,750 mol/L?

R)a)0,0326, 0,0246 , 0,0178, 0,0140mol/L.s;b) )- [ [pic 54][pic 55]/[pic 56]t ] =0,0123; c) 0,0166mol/L.s

10.A reação entre ozônio e dióxido de nitrogênio a 231K: [pic 57]é de primeira ordem tanto em relação a [pic 58] quanto a [pic 59]:

a)Escreva a equação de velocidade para a reação.