O Caderno De Laboratório
Por: KEROLAYNE Vitoria • 7/9/2024 • Relatório de pesquisa • 3.752 Palavras (16 Páginas) • 44 Visualizações
CADERNO DE LABORATÓRIO
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UNIVERSIDADE DE ALAGOAS
CENTRO DE TECNOLOGIA
BRUNO SANTOS LUCENA
KEROLAYNE VITÓRIA FERREIRA SANTOS
JOÃO VICTOR SILVA RAMOS
CÉSAR ALEXANDRE CAVALCANTE DE ALMEIDA
EXPERIMENTO 03 - PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
PROF. MARTA LUMA BATISTA
MACEIÓ – AL
2024
RESUMO
Neste presente relatório será discutido sobre o experimento de Preparo e Diluição de Soluções realizado na aula prática do dia 22 de janeiro de 2024, na disciplina de Laboratório de Química 1. Esta atividade prática tem como objetivo preparar soluções diluídas a partir de soluções concentradas, calculando as concentrações necessárias de cada reagente para obter o resultado desejado.
Palavras-chaves: soluções, diluição, concentrações, reagente, química.
1.Introdução
As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções. Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui. Para calcular, utilizamos:
●para a concentração inicial: C = m1 / V
●para a concentração final: C' = m1 / V' Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante, chega-se à fórmula: CV = C'V'.
A molaridade (mol/L ou mol. L-1) de uma solução corresponde a quantidade de mol de soluto contido em um litro de solução. Quando é preparada uma solução de algum reagente químico ou quando um reagente químico é utilizado em alguma reação sempre deve ser levada em conta a pureza do reagente. A maior parte dos reagentes químicos não são 100 % puro, quando a pureza for de 99 % ele pode ser tratado como se tivesse 100 % de pureza. Muitas vezes são utilizadas soluções de concentrações aproximadas, e não é levada em conta a pureza do reagente.
2. Objetivos
Este experimento tem como objetivo principal desenvolver habilidades práticas no preparo de soluções e diluição, visando a obtenção de concentrações específicas.
3. Parte Experimental
3.1. Materiais e Reagentes
→ 1 Balão volumétrico de 10 mL e 100 mL
→ 1 Pisseta com água destilada
→ Espátulas
→ 3 Béqueres de 100 mL
→ 1 Bastão de vidro
→ 1 Pipetador de três vias (pêra)
→ Pipeta de Pasteur
→ Pipeta graduada de 25 mL
→ Pipeta volumétrica de 5 mL
→ Sulfato de cobre (CuSO4.5H2O)
→ Ácido Clorídrico 20% (d=1,09 g/mL)
3.2. Métodos
PARTE A - Preparo de 100mL de uma solução de CuSO4.5H2O 0,2mol/L
Nessa primeira parte do experimento, foi necessário preparar uma solução de sulfato de cobre e calcular a sua massa molar. Calculamos a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100mL de solução 0,2mol/L, depois aderimos a quantidade do sulfato de cobre necessária e colocamos em um béquer para ser pesado. Acrescentamos um pequeno volume de água destilada no béquer e transferimos o sal dissolvido para um balão volumétrico de 100mL. Esse processo foi repetido até não ter mais sulfato de cobre no béquer.
PARTE B – Preparo de 10mL de solução de CuSO4.5H2O 0,1 mol/L a partir de uma solução estoque
Na segunda etapa, foi feita uma solução 0,1mol/L de CuSO4.5H2O a partir de uma diluição da solução estoque 0,2mol/L anteriormente preparada. Calculamos o volume necessário de solução estoque 0,2mol/L necessário para se fazer a diluição em um balão volumétrico de 10mL. Logo após, com o auxílio de um pipetador de três vias e de uma pipeta volumétrica, transferimos o volume desejado para um balão de 10mL. Por fim, completamos o volume da solução com água destilada até o menisco, assim, tampamos o balão volumétrico e completamos a homogeneização da solução.
PARTE C – Preparo de 100mL de solução de HCl 1,0mol/L
Na última etapa, foi preparada uma solução de ácido clorídrico (HCl), e inicialmente consultamos o rótulo do frasco para ver a solução concentrada para se obter a densidade (m/V) e a percentagem (m/m) do ácido no reagente concentrado. Calculamos a massa de HCl necessário para preparar 100mL de uma solução 1,0mol/L e, depois, utilizando a densidade da substância, determinamos o volume da solução concentrada que contém essa massa. Com o auxílio do pipetador de três vias e de uma pipeta, transferimos o volume calculado de HCl para um balão volumétrico de 100mL, já contendo uma pequena quantidade de água destilada.
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