O Exercício de Metodologia Cientifica

Algarismos Significativos, Incerteza e Erros.

1). Escreva o número de algarismos significativos e escreva os números em notação

científica (potência de 10).

a. 36.7 m

R: Possui 3 algarismos significativos. / 3,67 x 10¹

b. 0.006606 s

R: Possui 4 algarismos significativos. / 6,606 x 10-

³

c. 2,002 kg

R: Possui 4 algarismos significativos. / 2,002 x 10º

d. 00,00003800

R: Possui 4 algarismos significativos. / 3,8 x 10-

³

2). Desenvolva as operações matemáticas e aplique algarismos significativos: (faça o

arredondamento somente no final das operações)

a. (0,58 dm³ – 0,05 dm³) x 0,112 mol/dm³ =

R: (0,53 dm³) x 0,112 mol/dm³ = 0,05936 mol = 0,0594 mol = 0,059 mol = 0,06 mol

b. 38,55 x 105,96 =

R: 4084,758 = 4084,76 = 4084,8 = 4085

c. [(6.63×10−34) x (6.0×10)] ÷ 8.52 × 10−2 =

R: [39,58 x 10-33] ÷ 8,52 x 10-2 = 337,2216 x 10-35 = 337,222 x 10-35 = 337,20 x 10-35 = 337,2

x 10-35

3). Escreva as medidas com os erros devido a imprecisão dos instrumentos de medida,

bem como número correto de algarismos significativos:

a.

R: 4,34 psi (sendo o 4 o duvidoso) / Possui 3 algarismos significativos.

b.

R: 1,25 cm (sendo o 5 o duvidoso) / Possui 3 algarismos significativos.

c.

R: 28,31 (sendo o 1 o duvidoso) / Possui 4 algarismos significativos.

4). Foram coletadas várias medidas do volume (ml) de um Becker, todos os dados estão

contidos na tabela abaixo. Escreva a medida do volume e o erro, utilizando os conceitos

abordados na aula 02 (média e desvio padrão).

2,36 2,39

2,42 2,36

2,40 2,37

2,38 2,39

2,37 2,40

2,39 2,41

2,44 2,42

R: M = (2,36 + 2,39 + 2,42 + 2,36 + 2,40 + 2,37 + 2,38 + 2,39 + 2,37 + 2,40 + 2,39 + 2,41

+ 2,44 + 2,42) ÷ 14 = 2,39

DP = √ [(2,36 – 2,39)² + (2,42 – 2,39)² + (2,40 – 2,39)² + (2,38 – 2,39)² + (2,37 – 2,39)² +

(2,39 – 2,39)² + (2,44 – 2,39)² + (2,39 – 2,39)² + (2,36 – 2,39)² + (2,37 – 2,39)² + (2,39 –

2,39)²