O Preparo e diluição de soluções

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   UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM

Faculdade de Tecnologia

Departamento de Engenharia Civil

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

 

Por:

Bárbara Thalyssa Silva Dias - 21550211

Carlos Estavão Lúcio de Paiva - 21600590

Francisco Elton César Júnior

Francisco de Assis Barbosa de Sousa Junior

 

 

 

 MANAUS

2017

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        3

2.        OBJETIVOS        4

3.        MATERIAL E REAGENTES        4

4.        PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        4

4.1. Preparação da solução de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L.        4

4.2. Diluição da solução de ácido clorídrico.        6

4.3. Preparação da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1mol/L        6

4.4. Diluição da Solução de hidróxido de Sódio        7

5.        RESULTADOS E DISCUSSÕES        8

5.1. Experimento: solução de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L.        8

5.2 Experimento: solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 1,0 mol/L.        9

6.        CONCLUSÃO        9

7.        REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        10

1. INTRODUÇÃO

As propriedades de uma mistura são a combinação das propriedades individuais de seus componentes. As propriedades de uma mistura homogênea, uma solução, podem não estar relacionadas simplesmente com aquelas dos seus componentes individuais. Algumas vezes uma mistura pode ser identificada como uma solução por mera inspeção visual, se é impossível distinguir cada um de seus componentes, individualmente, diz-se que a mistura é homogênea, ou seja, uma solução.

Em muitas soluções, um componente está presente em considerável excesso em relação aos outros, este componente é chamado solvente, e o outro componente é chamado soluto.

Por exemplo, quando misturamos o sal na água, produzimos uma solução em que o sal é o soluto e a água é o solvente. Devido à sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias, a água é denominada de solvente universal.

As soluções podem ser classificadas quanto ao seu estado físico: gasosas, líquidas ou sólidas.

Tendo em vista a quantidade de soluto dissolvido, as soluções também podem ser categorizadas em insaturadas, saturadas, e supersaturadas, em determinada temperatura:

• Solução insaturada: é aquela que contém uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade.
• Solução saturada: já esta possui uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade.
• Solução supersaturada: e, por fim, esta já tem uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade, em uma dada temperatura.

Podemos descrever uma solução especificando as concentrações de seus componentes. As unidades de concentração usadas incluem fração molar; percentagem molar; molaridade, percentagem em massa de normalidade.

Na engenharia civil, podemos encontrar por exemplo, estruturas feitas a partir de ligas metálicas, os retículos cristalinos dos metais são muito semelhantes, tanto na forma como no tamanho, por isso, ocorre a formação de um único retículo cristalino, configurando-se uma liga homogênea. Para que haja a formação das ligas metálicas, há o aquecimento dos metais, até que atinjam seu ponto de fusão, que é quando ocorre o derretimento. Após isso, deixa-se a mistura esfriar e solidificar-se totalmente, segundo sua destinação. Nesse processo há a interligação dos cristais durante a solidificação.

1. OBJETIVOS

• Executar cálculos para definir quais as quantidades de massa e volume necessárias para o preparo das soluções desejadas.
• Efetuar o preparo e diluição de soluções.

1. MATERIAL E REAGENTES

• Ácido Clorídrico;
• Hidróxido de Sódio;
• 2 Balões volumétricos de 100mL;
• 2 Balões volumétricos de 50mL;
• 1 Pipeta de 10mL;
• 3 Pipetas de 5mL;
• 1 Pipetador de três vias (pêra);
• 1 Balança;
• 1 Pisseta com água destilada;
• 1 Béquer de 250mL;
• 1 Bastão de vidro;
• 1 Espátula;
• 1 Pipeta de Plástico;

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

      4.1. Preparação da solução de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L.

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A partir das orientações do(a) professor(a) e das normas de segurança(ABNT NBR 14725-3), dá-se início aos experimentos a seguir. A principal orientação, uma das mais importantes, é a consulta ao rótulo do frasco que contém a solução concentrada, pois no mesmo encontram-se os dados utilizados no experimento, como a densidade (m/v), a porcentagem (m/m) do ácido no reagente concentrado, o peso molar (Pm).

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte. Ácidos fortes, geralmente, são comercializados como soluções concentradas, com densidade e título especificados no rótulo do frasco. Com isso encontramos os dados iniciais, conforme encontrados no rótulo, (Ácido Clorídrico 37% P.A/ACS).

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Embalagem usada no laboratório.

Ácido Clorídrico 37% P.A/ACS.

fonte:http://www.neoncomercial.com.br/

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Dados encontrados no rótulo da embalagem de Ácido Clorídrico 37% P.A/ACS.

fonte:http://www.neoncomercial.com.br/

A partir desses dados seguiu-se o manual, calculando-se a molaridade do HCl comercial a partir da densidade e do título encontrados no frasco, com densidade 1,18 kg/L (ou 1180 g/L) e título 37%, é uma solução de HCl na seguinte concentração C2 = 11,91 mol/L. Determinou-se  o volume dessa solução concentrada de HCl no qual se deve diluir para preparar a solução de interesse V2 = 84,74 mL.