O Relatorio de Quimica

INTRODUÇÃO

A experimentação é um grande recurso que facilita a construção dos conceitos de Química, além da compreensão e correlação entre os diversos conteúdos das ciências, em que é possível vivenciar e observar na prática esses conhecimentos. Mas antes de realizar experimentos no laboratório de Química, é preciso primeiro saber qual é a finalidade de cada uma das vidrarias de laboratório e como utilizá-las.

Primeiramente, esses equipamentos são chamados assim porque eles são feitos de um vidro cristal ou temperado que contém graduações em sua superfície externa. Esse tipo de vidro não reage com a maioria das substâncias usadas em laboratório e pode ser submetido ao aquecimento direto ou indireto sem quebrar.

Além dos matérias de vidros, temos, materiais de porcelanas, metálicos, materiais diversos como: Suporte para tubos de ensaio, Pinça de madeira, Pisseta ou frasco lavador, Trompa de água, Estufa, Mufla ou forno, Manta elétrica, Centrifuga, Balança.

OBJETIVO:

A aula prática teve como objetivo introduzir as principais técnicas de utilização de equipamento de laboratório;

Colocar o aluno em contato como o equipamento utilizado nos trabalhos de laboratório.

Introduzir a nomenclatura das vidrarias convencionais;

Demonstrar formas de manuseio e aferição de vidrarias volumétricas.

MATERIAIS UTILIZADOS

Balança analítica, pipetas volumétricas de 25 ml, buretas de 25 ml, erlenmeyer de 100 ml, termômetro e água destilada.

EXPERIMENTO

Primeiramente foram lavadas todas as vidrarias (pipeta volumétrica, bureta e erlenmeyer) e levados a estufa para secar. Pesou-se o erlenmeyer de 100 ml, e calibrou-se a pipeta convenientemente com 20 ml de água destilada em equilíbrio térmico com o ambiente , transferindo para o erlenmeyer que após está operação foi pesado novamente. Por diferença das pesagens obtemos a massa de água escoada pela pipeta.

O procedimento foi repedido mais duas vezes, para anotar os dados.

Após os procedimentos foi medida a temperatura da água usada na calibração e verificamos o valor tabelado da sua densidade na temperatura.

Conhecendo-se a massa de água escoada e a sua densidade na temperatura que achamos, calculamos o volume exato da pipeta através da equação  [pic 1]

Para a aferição da bureta. Pesou-se o erlenmeyer de 100 ml, e calibrou-a convenientemente com 25 ml de água destilada em equilíbrio térmico com o ambiente , transferindo para o erlenmeyer que após está operação foi pesado novamente. Por diferença das pesagens obtemos a massa de água escoada pela bureta.

O procedimento foi repedido mais duas vezes, para anotar os dados.

Após os procedimentos foi medida a temperatura da água usada na calibração e verificamos o valor tabelado da sua densidade na temperatura.

Conhecendo-se a massa de água escoada e a sua densidade na temperatura que achamos, calculamos o volume exato da pipeta através da equação  [pic 2]

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Dada a temperatura da água de 26°C (o que nos permitiu encontrar o valor da densidade igual a 0,996783 g/c), foi calculado o volume de cada um dos seis experimentos, utilizando a fórmula da densidade,foi calculado o desvio padrão das medidas experimentais com a fórmula .[pic 3][pic 4]

Resultados para Pipeta:

Experimento	Massa do erlenmeyer(g)	Massa do erlenmeyer+ água(g)	Massa água(g)	Volume de água (ml)	Temperatura (°C)
1erlenmeyer 100ml	31,0612	51,0212	19,960g	20,0244	26°C
2 Béquer 50ml	29,8284	49,6538	19,8254g	19,8894	26°C
3 Béquer 100ml	35,9143	55,7358	19,8215g	19,8855	26°C
	Média=19,9331

Resultados para Bureta:

Experimento	Massa do erlenmeyer(g)	Massa do erlenmeyer+ água(g)	Massa água(g)	Volume de água (ml)	Temperatura (°C)
1erlenmeyer 100ml	31,0612	56,4342	25,3730g	25,4549	28°C
2 Béquer 50ml	29,8284	55,2597	25,4313g	25,5134	26°C
3 Béquer 100ml	35,9143	61,3864	25,4721g	25,5543	27°C
	Média=25,5075

Desvio padrão das medidas experimentais: