Preparo de Soluções

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CURSO	Engenharia Civil e Engenharia Elétrica
TURMA	3055	DATA	10/10/2017
Grupo	Bruno Abreu Trindade Crislaine da Fonseca Barbosa Gil Lemos Serpa Leandro Rodrigues Rosa
TÍTULO	Preparo de Soluções
OBJETIVOS	O objetivo desse experimento é aprender a preparar diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratório.
INTRODUÇÃO
Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas, que denominamos soluto, em outra substância presente em maior quantidade na mistura, que denominamos solvente. As soluções mais comuns em nosso dia-a-dia são as soluções de sólidos em líquidos. A água é o solvente mais utilizado e por isso é conhecida como solvente universal. As substâncias podem se dissolver em outras, mas em uma quantidade limitada, ou seja, existe uma quantidade máxima de soluto para ser dissolvido em uma certa quantidade de solvente. Este limite é o coeficiente de solubilidade e varia de acordo com a temperatura. A solubilidade das substâncias são classificadas como: Saturada: quando se tem a quantidade máxima de soluto para um dado solvente. Insaturada: quando a quantidade de soluto é inferior à capacidade máxima de dissolução do solvente. Supersaturada: quando se tem uma quantidade de soluto superior à quantidade máxima para um dado solvente.
REAGENTES, MATERIAIS  E EQUIPAMENTOS
Materiais utilizados: Bastão de vidro Pipeta de pasteur (conta gotas) Béquer de 100 mL Funil de Vidro Balão volumétrico de 100 mL Espatula Equipamentos  Balança analítica Reagentes: Água destilada Cloreto de Sódio
PROCEDIMENTOS
Calculou-se a massa do soluto Cloreto de Sódio (NaCl), através da formula abaixo. [pic 2]          m= C x massa molar x V Logo após, foram pesados 17,55g Cloreto de Sódio na balança com um béquer de 100mL. Em seguida dissolveu-se o soluto, com o auxílio do bastão de vidro, em aproximadamente metade do volume da solução a ser preparada. Após, transferiu-se a mistura para o balão volumétrico, com o auxílio de um funil de vidro. E em seguida completou o volume da solução observando a regra do menisco e homogeneizar. Transferiu-se a solução preparada para um recipiente adequado. E por fim rotulou a solução final incluindo todas as especificações importantes como sua fórmula química, concentração, nome do responsável e data.

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RESULTADOS e DISCUSSÃO

Obtendo a massa molar: Na = 23 Cl = 35,5 23+35,5 = 58,5 g/mol Transformando  mL em L da seguinte forma: 100/1000 = 0,1L Calcula-se a massa do soluto: Concentração: (mol/L):  3 mol/L Massa molar (g/mol): 58,5 g/mol Volume (L): 0,1 L m= C x massa molar x V Calculo da massa do Cloreto de Sódio: M (NaCl): 3 mol x 58,5 _g_  x 0,1 L[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]                      L              mol M(NaCl): 17,55 g Observou-se que ao homogeneizar o soluto e o solvente o procedimento teve que ser repetido algumas vezes. Isso porque após a homogeneização a solução não alcançava mais a marca no balão volumétrico, tendo a necessidade de adicionar mais água até que o sistema não sofresse mais alterações.

CONCLUSÃO

Conclui-se que a solução foi feita conforme os cálculos e as técnicas ensinadas. Foi calculado e encontrado o valor de 17,55g de massa de NaCl necessário para preparar a solução de 3 M, 100 mL de NaCl. Portanto, foram preparados 100 mL de solução de Cloreto de Sódio e a solução obtida apresentava coloração transparente.

REFERÊNCIAS

SANTOS, W. L. P.dos.; MOL, G. de S. Química Cidadã: Volume 2: Ensino Médio. 2. ed. São Paulo: AJS, 2013. Soluções Químicas. Disponível em: . Acesso em: 13 de outubro de 2017. Soluções. Disponível em: . Acesso em: 13 de outubro de 2017.

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