Preparo de Soluções (Parte Experimental)

O primeiro procedimento foi o preparo de uma solução de Ácido Clorídrico (HCl) 1M à partir do HCl concentrado (12 M). Num copo de 150 mL foram colocados 40 mL de água destilada, medidas numa pipeta. Posteriormente adicionou-se 8,3 mL de HCl concentrado, utilizando uma proveta graduada de 10 mL, transferindo-o para o copo. Seguindo o procedimento, a solução foi transferida para o balão volumétrico de 100 mL, acrescentando água destilada até a marca de aferição. Invertendo o balão, segurando a rolha esmerilhada, várias vezes a fim de homogeneizar a solução. Por fim a solução foi armazenada em um frasco apropriado, com rótulo conforme a figura 1: (Rotulagem das soluções de HCl).

O segundo procedimento foi a preparação de uma solução 0,1 M de Ácido Clorídrico (HCl) a partir de uma solução 1 mol. Através do cálculo do volume pela formula de diluição:

M1 x V1 = M2 x V2

V1 = V2 x M2 / M1

V1 = 100 x 0,1 / 1

 V1 = 10 mL

Onde: M1=concentração da solução inicial

V1=volume de solução inicial

M2= concentração da solução diluída

V2= volume da solução diluída

O volume de 40 mL de água destilada foi transferido através de uma proveta para um balão volumétrico de 100 mL adicionando10 mL da solução recém preparada de HCl 1M, utilizando uma pipeta volumétrica de 10 mL, com auxílio de uma pêra de borracha, e acrescentando água destilada até a marca de aferição. Por fim a solução foi armazenada em um frasco apropriado, com rótulo conforme a figura 1: (Rotulagem das soluções de HCl).

[pic 1]

O terceiro procedimento foi o preparo da solução de 1 Mol/L de Hidróxido de Sódio (NaOH).  Inicialmente calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar 100 mL de uma solução 1 M de NaOH em água:

MMNaOH = (23 + 16 + 1) g/mol = 40 g/mol

Número de móis de NaOH em 100 mL de uma solução 0,1 mol/L = nNaOH = V x M nNaOH = 0,1 L x 1 mol /L = 0,1 mol

 Massa de NaOH em 0,1 mol = mNaOH = nNaOH x MMNaOH = 0,1 mol x 40 g/mol mNaOH = 4 g de NaOH

Em seguida 4 g de NaOH em lentilhas de NaOH em um vidro de relógio foi pesado e transferido para um copo contendo cerca de 40 mL de água destilada, agitando com um bastão de vidro até a completa dissolução e a temperatura voltar a ambiente. Após dissolver completamente e já frio, transferiu-se para o balão volumétrico de 100 mL, acrescentando água destilada até a marca. Por fim guardou-se a soluçãoem um frasco de plástico apropriado, com rótulo conforme Figura 2

O quarto procedimento foi a preparação de uma solução 0,1 M Hidróxido de Sódio (NaOH) a partir de uma solução 1 mol. Através do cálculo do volume pela formula de diluição:

V1 x M1 = V2 x M2

V1 = V2 x M2 / M1

 V1 = 100 x 0,1 / 1

 V1 = 10 mL

O volume de 10 mL de solução 1M, foi transferido através de uma pipeta volumétrica de 10 mL, munida de perâ de borracha para um balão volumétrico de 100  mL,     acrescentando água destilada até a marca de aferição. Logo em seguida, a solução foi armazenada em um frasco apropriado, com rótulo conforme a Figura 2: (Rotulagem das soluções de NaOH).