QUIMICA PRATICA

Universidade Federal de Sergipe - UFS

Centro de Ciências Exatas e Tecnologia - CCET

Departamento de Química - DQI

Calibração de Pipeta

Relatório para a Disciplina de Química Experimental I

São Cristóvão – SE 2010

Universidade Federal de Sergipe - UFS

Prof.Ricardo Oliveira Freire

Disciplina: Química Experimental I

Alunos: Antônio Carlos da Silva Junior

David de Oliveira Santos

Edson dos Santos Junior

Felipe Carneiro Viana

Luiz Fernando Silva Mendonça

João Eduardo Conceição Melo

Sumário

1. Objetivo do Experimento........................................................................................... 4

2. Introdução....................................................................................................................5

3. Procedimento Experimental.......................................................................................6

3.1 Material Utilizado................................................................................................ 6

3.2 Procedimento Utilizado........................................................................................ 7

4. Resultados e Discussões...............................................................................................8

4.1Calculo do Volume Real........................................................................................ 8

4.2 Resultado e Discussão.......................................................................................... 9

5. Conclusão...................................................................................................................11

6. Referência Bibliográfica........................................................................................... 12

1. Objetivo do Experimento

No presente experimento, onde foi feita a calibração da pipeta, teve como objetivo principal mostrar como são os procedimentos de calibração; Levando em conta a temperatura como variável a ser controlada, pois pode influenciar no volume da pipeta, ou seja, dilatando-se ou contraindo-se com as variações de temperatura.

2. Introdução

Calibração é o nome dado ao conjunto de operações que estabelecem, sob condições especificadas, a relação entre os valores indicados por um instrumento (calibrador) ou sistema de medição e os valores representados por uma medida materializada ou um material de referência, ou os correspondentes das grandezas estabelecidas por padrões. [1]

Em laboratório de Química Analítica é comum a busca pela exatidão e precisão das medidas com o mínimo de erros experimentais possíveis, a fim de obter melhores resultados qualitativos e quantitativos. Nesse aspecto, a calibração de equipamentos volumétricos se torna uma etapa imprescindível na medição da quantidade real de volume que está contido ou é transferido por um instrumento [2]. Aparelhos volumétricos são calibrados pelo fabricante e a temperatura padrão de calibração é 20°C. Logo, qualquer leitura realizada fora dessa temperatura acarreta erro (utilizando-se de tabelas para correção) [3]. Devido à existência desses erros, a determinação da vidraria a ser utilizada é essencial para a garantia de medições de volumes mais exatos [4].

Um equipamento volumétrico calibrado em laboratório minimiza os erros, trazendo resultados mais precisos. A utilização de água destilada na prática a seguir é de essencial importância para se obter o volume aparente do instrumento, a pipeta utilizada para a medição do liquido possui erros significativos, pois o seu manuseio foi com uma temperatura acima da calibração do fabricante, constatado através da formula que nestes será relatado.

3. Procedimento Experimental

3.1 Material Utilizado

Levantamento de Vidraria

Pipeta Volumétrica de 25 mL

Erlenmeyer de 125 mL

Levantamento de Equipamento

Balança Analítica

Termômetro

Levantamento de Reagentes

Água Destilada

3.2 Procedimento Utilizado

Primeiramente, o grupo foi divido em dois para a seguinte prática. Ambos os subgrupos efetuaram os seguintes procedimentos: Um erlenmeyer de 125 mL, dotado de uma rolha esmerilhada foi pesado. Retirando-o da balança, foram adicionados 25 mL de água destilada no balão com a utilização de uma pipeta volumétrica. Logo em seguida, a temperatura da água foi medida a partir de um termômetro com a finalidade de utilizar o valor em cálculos posteriores. O erlenmeyer foi pesado novamente. Com os valores obtidos foram feitos cálculos para a determinação da massa aparente e real da água e da margem de erro da pipeta volumétrica de 125 mL. O mesmo procedimento foi repetido pela outra metade do grupo, assim podendo comparar resultados.

FLUXOGRAMA

Erlenmeyer = 125 mL

H20 = 25 mL

Pesagem Pipetagem

H20=25 mL

Nova Pesagem