Química Inorgânica

8. Pela reação de 50 g de sódio em água, quanto de NaOH se obtém ?

Na(s) + H2O -------> 1/2H2 + NaOH

22,98g de Na-------------------------------------------------39,98g de NaOH

50g de Na -------------------------------------------------- x de NaOH

X de NaOH = 86,98 g

Prática III

8. Escreva as equações esquemáticas gerais para deionização da água dura por meio de um trocador de íons.

R(-SO3Na)2 + Ca2+ R(-SO3)2Ca + 2Na+

R (-SO3Na)2+ Mg2+ R(-SO3)2 Mg + 2Na+

9. Explique o que vem ser uma “substância amolecedora”

São substâncias que removem a dureza da água. São exemplos de substancias amolecedoras: Hidróxido de Sódio (NaOH), Carbonato de Sódio (Na2CO3), Fosfato de Sódio (Na3PO4) e Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3).

10. Descreva os processos de tratamento utilizados neste experimento, mostrando todas as equações.

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + H2CO3  CaCO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2  2 CaCO3 + 2H2O

MgCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + CaCO3

MgSO4 + Ca(OH)2  Mg(OH)2 + CaSO4

CaSO4 + Na2CO3  CaCO3 + Na2SO4

R(-SO3Na)2 + Ca2+ R(-SO3)2Ca + 2Na+

R (-SO3Na)2+ Mg2+ R(-SO3)2 Mg + 2Na+

11. Explique porque os detergentes são mais eficientes que os sabões em água dura.

Os sabões apresentam uma desvantagem quando a limpeza é feita com água que contenha cátions de cálcio, magnésio e ferro, pois os ânions dos sabões podem reagir com esses cátions, originando compostos insolúveis, que se precipitam e formam a chamada água dura. Dessa forma, os sabões não conseguem remover a sujeira e a gordura. Já os detergentes têm a vantagem sobre os sabões de que eles nunca reagem com os cátions da água dura e, portanto, realizam a limpeza independentemente da água usada.