RELATÓRIO EXPERIMENTO DA QUEIMA DA VELA

RELATÓRIO

EXPERIMENTO DA QUEIMA DA VELA

1. RESUMO

Foi realizado em laboratório um experimento com uma vela comum no qual a mesma é composta por parafina e pavio de algodão, quando a vela foi acesa por um fosforo, o pavio absorve a cera liquida e puxa-a para cima, produzindo luz como todos conhecemos. Logo depois foi adicionado o béquer sobre a vela onde a mesma permaneceu acesa por 23 segundos.

1. Introdução.

A vela é constituída de parafina sólida, com ponto de liquefação 37°C. é um composto orgânico formado apenas por Carbono e Hidrogênio (hidrocarboneto). A formula geral para esse tipo de composto é  . Ela não é tóxica, porém, é altamente inflamável e tem um pavio formado por fios de algodão envolvidos em parafina que por sua vez se torna um combustível, pegando fogo ao ser acendido com uma chama. A energia absorvida pela parafina, vinda da chama, provoca o seu derretimento, esse derretimento possibilita que o liquido suba pelo pavio por capilaridade. Com a aproximação da parafina com a chama, a temperatura, se eleva, ocorrendo a vaporização, este vapor possui partículas de carbono que brilham em altas temperaturas e fornecem a luz.  A redução do tamanho do pavio se dá uma vez que a à medida que a parafina vai derretendo, o liquido formado não consegue mais chegar ao topo do pavio, que seca e é queimado apenas na ponta, consequentemente a vela vai sendo consumida cada vez mais, reduzindo o seu tamanho também.[pic 1]

A chama da vela não é homogenia, apresentando regiões com cores diferentes, são três régios distintas: uma de cor azul (situada na parte inferior da chama, junto ao pavio), que acontece uma reação de de combustão completa, que ocorre quando há oxigênio suficiente para consumir o combustível, a reação produzirá gás carbônico () e água (). Uma laranja (região entre o pavio e o topo da chama) e uma amarelada (parte do topo da chama). Nas regiões alaranjadas e amareladas da vela, ocorre uma reação de combustão incompleta (combustão parcial que gera monóxido de carbono () e água ou carbono e água). Quando são queimados os hidrocarbonetos no ar são formados compostos como: CO₂, H₂O, H₂CH₄, entre outros.[pic 2][pic 3][pic 4]

As regiões de chama apresentem temperaturas diferentes, na região azul, é onde encontram a maior temperatura e a maior energia, devido à combustão ser completa, quantos na parte superior da chama, temos uma região amarelada ode remos menor temperatura e a menor energia, devido à combustão ser do tipo incompleta.

1. Parte experimental.

3.1. Materiais:

• Béquer de 1000mL;
• Fósforo;
• Vela;
• Placa de Petri;

1. Procedimento experimental.

Em primeiro momento observou-se a vela apagada. Em segundo momento acendeu-se a vela, colocou-a sobre uma placa de Petri e observou-se novamente analisando a cor da chama e o processo de combustão. Logo após, inseriu-se um béquer de 1000mL, sobre a vela, anotando por quanto tempo ela se manteve acesa dentro do béquer e anotando o que aconteceu logo depois.

 

1. Resultados e Discussão.

Com a vela apagada, observou-se suas propriedades físicas e organolépcas como seu formato cilíndrico, coloração branca leitosa, barbante de algodão que passa internamente por toda sua extensão e queimando na ponta, consistência rígida, porém com pouca resistência a risco. Ao acender a vela, fixou-se a mesma na placa de Pétri, observou-se primeiramente as cores da chama, amarela com base azulada e tamanho pequeno, no percebendo assim que a chama era em maior parte redutora. Observou-se também uma alta luminosidade e liberação de fuligem (combustão incompleta), sendo assim conclui-se teoricamente que a composição química da vela é a junção dos reagentes, produtos e seus radicais.