Experimento com vela

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QUÍMICA EXPERIMENTAL

PROFESSOR MÁRCIO

TÉCNICO EM QUÍMICA 1° MODULO

EXPERIMENTO COM A VELA

AMANDA J, LEITE DA SILVA

ARAÇATUBA, 2015

TÍTULO

Experimento com a vela

OBJETIVO

O objetivo desta prática foi colocar o aluno para observar alguns fenômenos e fazer o devido registro dos fatos observados e compreender fenômenos relacionados à solubilidade, ponto de fusão, reação de combustão.

INTRODUÇÃO

Neste experimento usamos uma vela, proveniente da parafina que é um derivado do petróleo de cor clara. A formula geral para esse tipo de composto é CnH2n+2. A temperatura ambiente ela se encontra no estado sólido, passando para o estado liquido a partir de 37°C.

Densidade é a relação entre massa e volume de determinado material, seja ele líquido sólido ou gasoso.

Observamos a vela diante de algumas circunstâncias. Notou-se que a chama da vela, ela produz luz e calor. Na chama da vela a três partes diferentes. A zona azul ou cone de gás é a parte central e mais quente. Fica na base da chama. A zona brilhante ou cone de luz amarelada fica entre o cone de gás e a extremidade externa da chama. É a parte mais luminosa, devido à incandescência de partículas de carbono. A zona quente ou cone de fogo é a parte vermelha e mais externa da chama.

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Combustão é uma reação química exotérmica entre combustível e o comburente (O2) para liberar calor ou luz. Na reação de combustão dos hidrocarbonetos ocorre a formação de gás carbônico (CO2) e água, a energia é liberada sob a forma de calor.

A concentração de solução saturada, a pressão e temperatura dadas é uma grandeza constante, caracterizada para cada substância, que se denomina solubilidade. A solubilidade é comumente expressa pelo número de partes em massa do soluto contido em 100 partes em massa do solvente, numa solução saturada. Em alguns manuais ou tabelas, o número que expressa a solubilidade da substância denomina- se coeficiente de solubilidade. É comum a afirmação ‘semelhante dissolve semelhante’. Ou seja, uma substância polar tende se dissolver um solvente polar e uma substância apolar se dissolve um solvente apolar.

A pressão é uma propriedade intrínseca q qualquer sistema, e pode ser favorável ou desfavorável para o homem. A pressão é uma grandeza escalar que mensura a ação de uma ou mais forças sobre um determinado espaço, podendo este ser líquido, gasoso, ou até mesmo sólido.

MATERIAIS E REAGENTES

• Vela de parafina CH3-(CH2)38-CH3
• Água H2O
• Isoctano C8H18 (gasolina)
• Régua
• Balança analítica
• Cronometro
• Isqueiro a gás
• Erlenmeyer 500 ml
• Béquer 500 ml
• 2 Béqueres e 50ml
• Estilete
• Vidro de relógio
• Bastão de vidro

PARTE EXPERIMENTAL

• Com uma régua mediu- se o tamanho da vela.
• Com o auxilio de uma balança analítica pesou-se a vela.
• Colocou água em um béquer de 500ml e colocamos a vela dentro do béquer.
• Retirou a vela da água, secou-a.
• Com um isqueiro a gás convencional acendeu-se a vela, fixou-a em um vidro de relógio.
• Observou a vela por certo tempo, e apagou-a.
• Mediu-se novamente a vela com a régua e pesou-a também.
• Com o auxilio de um estilete cortou um pedaço da vela.
• Separou o pedaço cortado e continuou a cortar em pedaços pequenos.

Dividiu se esses pedaços pequenos em duas partes.

A primeira parte foi solubilizada em um béquer de 50ml com água.

A segunda parte foi solubilizada em um béquer de 50ml com gasolina.

• Fixou-se a vela novamente no vidro de relógio e acendeu-a.

Tampou-se a vela com um erlenmeyer e observou-se.

• Repetiu-se o procedimento com um pouco de água no vidro de relógio.

RESULTADOS E CONCLUSÃO

No inicio medimos o tamanho da vela. As medidas da vela são 10,2cm e 10,785 gramas. A vela tem o formato cilíndrico e tem cor clara a branco, seu pavio também é branco.

Ao colocar a vela na água ela flutuou e não se dissolveu. Observamos que não ocorreu uma dissolução, pois a água e a parafina possuem polaridades diferentes, e a vela flutuou por sua densidade, que é menor que a da água.

Acendemos a vela e durante a queima o pavio queimou lentamente, abaixo de sua chama foi criando uma zona de convenção onde o calor foi transformando a parafina sólida em liquida, mas ela voltava a ficar sólida rapidamente conforme o liquido escorria na vela. Observamos que ouve uma queima, o combustível no caso, a parafina, substância que pode queimada foi o pavio e o comburente foi o gás oxigênio. O que mantém a chama da vela acesa é o gás oxigênio. Quando a vela não esta coberta com o erlenmeyer só se apagará quando a cera acabar. Isso porque existe muito gás oxigênio no ambiente. Depois que todo esse gás for consumido, a vela se apagará.  Depois de 10 minutos de queima a vela reduziu o seu tamanho para 9,0 cm e seu peso para 9,240 gramas e o pavio ficou carbonizado.