Relatório Preparação de soluções diluídas de ácidos e bases fortes
Por: Luiz Pereira • 4/7/2018 • Resenha • 464 Palavras (2 Páginas) • 262 Visualizações
Universidade Federal de São Carlos
Departamento de Química
Fulano da Silva R.A.: 000999
Beltrano de Souza R.A.: 999000
Identificação de amostras sólidas por análise qualitativa
Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental Geral do curso de Engenharia de Materiais ofertado pela Universidade Federal de São Carlos.
Prof. Dr. Dyovani Coelho
São Carlos
abril de 2016
1. Introdução
A partir daqui, os itens do relatório devem ser enumerados em sequência.
A introdução deve ser dissertativa e se basear em teorias de ácido base incluindo as teorias de Ahnenius, Bronted-Lowry e de Lewis. O texto deve ser de no máximo duas páginas.
2. Fluxograma do procedimento experimental
3. Resultados
3.1 Preparo das soluções de NaOH.
3.1 Mostre os cálculos efetuados, detalhadamente, para encontrar a massa de NaOH necessária para o preparo da solução – Expresse com os algarismos significativos corretos.
3.2 Se a massa de NaOH pesada for diferente da massa calculada, calcule a concentração da solução de NaOH preparada.
3.3 Durante o preparo da solução houve alguma transformação perceptível (liberação ou absorção de calor, alteração de cor, formação de gases, etc)? Qual e por quê?
4. Preparo das soluções de HCl
4.1 Mostre os cálculos efetuados, detalhadamente, para encontrar o volume de HCl concentrado (frasco comercial) necessário para o preparo da solução de HCl requerida – Expresse com os algarismos significativos corretos.
4.2 Se a alíquota de HCl concentrado (frasco comercial) retirada for diferente daquela calculada, calcule a concentração da solução de HCl preparada.
4.3 Durante o preparo da solução houve alguma transformação perceptível (liberação ou absorção de calor, alteração de cor, formação de gases, etc)? Qual e por quê?
5. Discussão
5.1 Discutir sobre as possíveis fontes de erro durante a execução do experimento e qual a consequência destes. É necessário um procedimento de padronização das soluções?
5.1 Discutir a aplicação das teorias de ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry e de Lewis a todas as espécies químicas presentes durante a execução dessa prática experimental (HCl, NaOH, OH−, H3O+ e H2O).
5.2 Identificar as espécies que podem ser classificadas como ácidas e bases de acordo com as três teorias nas reações abaixo, justifique para aquelas espécies que não se aplicar a teoria. Escreva as equações químicas para cada reação:
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