Relatório Reação de Calor em Um Calorímetro

Determinação do calor de neutralização simulando um calorímetro

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

JONATHAN LUIZ

OTAVIO AUGUSTO

HUGO DE OLIVEIRA

 

 

 

 

 

 

 

Pindamonhangaba

 

2023

 

1

 

                 

 

Determinação do calor de neutralização simulando um calorímetro

             

 

[pic 1]

           

 

Pindamonhangaba

 

2023

 

Introdução

 

 

 

Objetivo

Observar a entalpia de neutralização de um ácido e uma base forte e entender os resultados obtidos desta reação a partir de um calorímetro. 

Materiais e reagentes

Materiais

Béqueres de 2 de 50 ml e 1 de 100 ml

Termômetro (0 a 50°)

Proveta 100 ml

Calorímetro

Barra Magnética (Peixinho)

Agitador Magnético [pic 2]

Balança

 

 Reagentes:

Solução	Quantidade
HCl (aq)	25 ml
NaOH	25 ml

Procedimento experimental

 

O experimento foi iniciado com a pesagem do ccopo do calorímetro com a média de massa de massa 60,2663 de acordo com a tabela abaixo:

Pesagem	Massa
1	60,2663
2	60,2663
3	60,2664
MÉDIA	60,2663

A utilização da balança analítica requer alguns cuidados, já apresentados na introdução, que devem ser seguidos para não haver alterações nas medições e obtenção de resultados.

 Logo em seguida, colocaram 25ml da solução de HCl e aferiram a temperatura inicial com o termômetro disponibilizado

Em sequência, foi utilizado copo béquer de 50 ml para medir aproximadamente 25 ml da solução de NaOH, então em uma proveta de 100 ml medido precisamente 25 ml da solução e a adicionado ao calorímetro, juntamente com o HCl. Inserido o “peixinho” dentro do calorímetro, tamparam, colocaram o calorímetro sobre o agitador magnético e inseriram o termômetro, no momento que a solução estabilizar a temperatura medindo a temperatura final.

Registraram os valores medidos na tabela exemplificada abaixo:

Reagentes e variáveis	Massa (g)
Solução HCl 1mol.L-1
Solução NaOH 1mol.L-1
Temperatura	Inicial=	Final=

Por fim calcularam a energia (calor) de neutralização com a seguinte formula:]

 (/0,025mol.L-1)[pic 3]

mc= massa do copo de vidro = ______________g;

ms = massa da solução = __________________g;

cs = calor específico da solução = 1cal.(g.°C) -1;

cv = calor específico do vidro = 0,25cal.(g.°C) -1.[pic 4]

 

O experimento teve como proposta de analisar o aumento da temperatura ao misturar as duas soluções, o processo deveria ser repetido por três vezes, para evitar falhas, mas com a observação da técnica do laboratório de que a solução havia saído do prazo de validade, o grupo fez apenas uma tentativa por conta da validade do produto realizando os cálculos apenas uma vez