Relatorio calculo massa molar

Objetivo

Realizar a determinação de que o valor ocupado por uma molécula grama de substancias gasosa na CNTP é igual a 22,4L.

Introdução

Volume molar dos gases é o volume ocupado por 1 mol de moléculas de uma substancia na fase gasosa. O volume ocupado por um gás depende diretamente das condições da temperatura e pressão. Considerando as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC), o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L.

Volumes iguais de quaisquer gases que estão nas mesmas condições de temperatura e pressão apresentam o mesmo número de moléculas. 1 mol de qualquer substância sempre contém 6,02.1023  átomos ou moléculas (constante de Avogadro). Portanto, 1 mol de qualquer gás sempre apresenta o mesmo volume, porque sempre detém a mesma quantidade de moléculas ou átomos. Sendo que a distância entre eles é tão grande que o tamanho dos átomos não interfere no volume final do gás.

Materiais e Reagentes

-Tubo de ensaio

-Suporte universal com garras

-Cuba de 1000 mL

-Pinça

-Vareta de vidro

-Mangueira de látex

-Proveta de 200 mL

-Bico de Bunsen

-Balança analítica

-Cloreto de potássio - KCl (sólido)

-Dióxido de manganês –MnO2(sólido)

Procedimento experimental

        Primeiramente montou-se o sistema: o tubo de ensaio colocado inclinado no suporte universal e abaixo do tubo posicionado o bico de Bunsen, no outro suporte com uma garra foi colocada a proveta e a cuba. Então se colocou água até aproximadamente ¾ da capacidade desta e inverteu-se rapidamente a proveta cheia de água, vedada por um lenço de papel, na cuba. Conectou-se o tubo de desprendimento na proveta até o tubo de ensaio, conectado por uma rolha.

        Então foi posto 0,115g de KClO3 e 0,0525g de MnO2 no tubo de ensaio e aqueceu-se essa mistura pela chama fraca do bico de Bunsen. Ao terminar o desprendimento do oxigênio foi desconectado o tubo.

Resultados e Discussão

        Ao aquecer clorato de potássio com dióxido de manganês, obtêm-se a seguinte reação:

2 KClO3  2 KCl + 3 O2,[pic 1]

Onde o gás liberado desta reação é o gás oxigênio.

        O dióxido de manganês tem como função ser um catalisador na reação, ou seja, aumentando a velocidade de ocorrência da mesma. Entretanto, o MnO2 não foi consumido durante a ocorrência da reação, portanto, não aparece na mesma.

        

Para a obtenção do volume ocupado por uma molécula grama, foram utilizados o seguintes cálculos:

[pic 2]

Onde:

        V0 é o volume ocupado pelo oxigênio;

P é a pressão no laboratório (calculado através da subtração da pressão atmosférica ambiente com a pressão de vapor da água em temperatura ambiente, 713 mmHg – 19,827 mmHg = 693,173 mmHg);

        V é o volume deslocado pelo oxigênio na proveta (0,039 L);

T0 é a temperatura na CNTP (273 K);

P0 é a pressão na CNTP (760 mmHg);

T é a temperatura ambiente do laboratório (295 K).