Resumo de Quimica

Resumo Quimica

1. Energia cinética → energia de movimento[pic 1]

Ec = energia cinética

m = massa

v  = velocidade

2. Energia potencial → força operando no objeto

Ep = mgh

Ep = energia potencial

m = massa

g = aceleração da gravidade (9,8 m/s2)

h = altura

3.Sistema e vizinhanças

• Sistema – parte do universo selecionada para ser estudada;
• Vizinhança – tudo que está na parte exterior do sistema;
• Os sistemas que podemos estudar mais facilmente são chamados de sistemas fechados.

4.Trabalho

W = F x d

W = trabalho (realizamos trabalho ao mover objetos contra uma força);

F = força (tipo de tração ou compressão exercida em um objeto);

d = distância (a qual o objeto é movido.)

5.A primeira lei da termodinâmica

Compreender como as variações de energia de calor ou de trabalho pode ocorrer entre um sistema e sua vizinhança .

ΔE = Efinal - Einicial

E= energia interna

Relação de ΔE a calor e a trabalho .

ΔE = q + w 

ΔE = Variação de energia interna

Q= Quantidade de calor

W= Quantidade de trabalho

Sabendo que 1cal = 4,18J

 Exercícios

1.Os gases de hidrogênio e oxigênio, são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1.150 J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo suba a medida que os gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza 480 J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a mudança na energia interna do sistema?

ΔE= Q + W[pic 2]

ΔE= - 1.150J – 480J

ΔE= - 1.630J        

2.Calcule a variação da energia interna do sistema para um processo na qual ele absorve 140 J de calor da vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança.

ΔE= 140J – 85J[pic 3]

 ΔE= 55J

6.Processos endotérmicos e exotérmicos

Endotérmicos: absorção de calor pelo sistema

EX: 2NH3(g) -> N2g + 3hH2(g) – 92,0 KJ

Exotérmico: emissão de calor pelo sistema

H2g + ½ O2(g) -> H2O(g) + 57,8 Kcal

7.Entalpia – H

H = E + PV

H= Entalpia

E= energia interna

P= Pressão

V= Volume

Fatores que influenciam o ΔH de uma reação 

1. Fase de agregação

Formação de água:

H 2 (g) + ½ O 2 (g) →H2O (g) ΔH= -57,8 kcal/mol

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(l) ΔH= -68,3 kcal/mol

É perceptível que o reagente é o mesmo, apenas o produto que muda. No de cima, se produz água gasosa e no segundo água liquida. A diferença que teve para isto ocorrer, foi à quantidade de calor liberado.

1. Forma alotrópica de reagentes e produtos (se houver)

Formação de gás carbônico:

C (grafite) + O 2 (g) →CO 2(g) ΔH= - 94,0 kcal/mol

C (diamante) + O 2 (g) → CO 2(g) ΔH= - 94,45 kcal/mol

O tipo do material também pode alterar o calor

1. Temperatura em que ocorre a reação

Obtenção de Ferro pela redução do óxido de ferro III:

Fe 2 O 3 (s) + 3H 2 (g) → 2Fe (s) + 3H2O (g) ΔH= - 35,1 kJ (250C) Fe 2 O 3 (s) + 3H 2 (g) → 2Fe (s) + 3H2O (g) ΔH= - 29,7 kJ (850C)

1. Pressão

A variação de pressão não influencia o valor de ΔH de uma reação a menos que a reação possua algum componente no estado gasoso e sob pressão na ordem de 1000 atm.

1. Quantidade de matéria

Formação de hidreto de cloro

H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) ΔH = - 44,2 kcal

2H2 (g) + 2Cl2 (g) → 4HCl (g) ΔH = - 88,4 kcal

1. Meio reacional

H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2HCl (g) ΔH = - 44,2 kcal