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Solubilização de Polímeros

Para análise da solubilidade de polímeros não é válida a análise clássica por via de produto de solubilidade de íons, pois a solubilização de polímeros não envolve mecanismos iônicos, mas sim fenômenos relativos à interação intermolecular. O primeiro modelo teórico-experimental para determinação da solubilidade de polímeros foi proposto por Hildebrand & Schott (1949), definindo-se a solubilidade em termos de densidade de energia coesiva da molécula, que experimentalmente corresponde à energia requerida para evaporar o líquido utilizado na solubilização [1].

1. Objetivo

O objetivo deste experimento é determinar o valor do raio de interação do PVA.

2. Resultados

Foi titulado a solução de PVA com a acetona contida na bureta e observou-se o volume gasto até obter o ponto de nevoa conforme a tabela 2.1

Tabela 2.1- Volume gasto até obter ponto de névoa

V1 V2 V3 Vm

11,1 mL 11,0 mL 10,9 mL 11 mL

Tabela 2.2 - Parâmetros de solubilidade dos solventes em ( cal/ cm³)

Solvente δ δp δh

Acetona 9,74 5,08 3,42

Água 23,50 15,3 16,7

Tabela 2.3 - Parâmetros de solubilidade do polímero em ( cal/ cm³)

Polímero δ δp δh

PVA 8,1 18,8

Calculou-se a fração volumétrica ϕ1 e ϕ 2 :

ϕ1 = fração molar da acetona = 11mL/(11mL+10mL)= 0,5238

ϕ 2 = fração molar da água = 1 - ϕ1 = 0,476190

R ≥√(❑)

R ≥√(❑)

mas,

δmp = ϕ1 δp1 + ϕ2 δp2 = 0,5338⋅5,08 + 0,476190⋅15,3 = 10,00

δmh = ϕ1 δh1 + ϕ2 δh2 = 0,5238⋅3,42 + 0,47619016,70 = 9,74

Então:

R ≥√(❑)= 9,25

R ≥9,25

A partir do gráfico representado na próxima página, que apresenta os valores dos parâmetros de solubilidade do PVA, da água e da acetona, traçou-se uma linha ligando os pontos da água e da acetona (respectivamente solvente e não solvente). Esta linha foi medida apresentando 8cm. Para achar o limite de solubilidade foi utilizada a regra da alavanca. Temos: