Titulação ÁCIDO-BASE

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Química Básica-PMA

Prof. Aline Nicolau

Titulação Ácido-base

Cristian Lisboa Cabral

Porto Alegre

05 de Julho de 2017

1. Objetivos

Consolidar a teoria sobre as reações de neutralização e estequiometria

1. Parte Experimental

2.1 Materiais

-Solução NaOH 1 mol/L (padronizada).

-Solução HCl com concentração desconhecida.

-Indicador Fenolftaleína.

      2.2 Vidrarias

-Bureta de 25 mL com suporte.

- 2 Copos de Béquer de 100mL

-Erlenmeyer.

-Proveta de 10 mL.

-Pipeta volumétrica 10 mL e pipetador.

-Pipeta pasteur

      2.3 Procedimentos

A prática consistiu em realizar uma titulação ácido-base com ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). O primeiro passo foi colocar uma pequena quantidade de NaOH na bureta de modo que a substância tocasse todo o recipiente. Esta quantidade de hidróxido de sódio foi descartada em um copo de béquer de 100 mL utilizado para o descarte de substâncias

Com o auxílio de um outro copo de béquer de 100 mL, colocou-se 25 mL de NaOH na Bureta de 25 mL e com a pipeta volumétrica de 10 mL e um pipetador colocou-se 10 mL de HCl no erlenmeyer. Com o conta-gotas do recipiente de fenolftaleína foi colocado 2 gotas desta substância no erlenmeyer com os 25 mL de HCl.

Utilizando a bureta e seu suporte, foi colocado NaOH gota à gota no erlenmeyer enquanto o mesmo era movimentado até que a mistura ficasse levemente rosa. O experimento foi feito duas vezes.

        

1. Resultado e Discussão

A proporção de hidróxido de sódio para ácido clorídrico é de 1:1, como mostrado na equação química a seguir: ¹

HCl + NaOH → NaCl + H2O

A concentração molar de uma substância é dada pela razão entre  número de mols do soluto e o volume da solução.² Assim, isolando o numero de mols temos que este é dado pelo produto entre a molaridade e o volume da solução, como mostrado a seguir:

Molaridade = M

Número de mols soluto = n

Volume da solução = V

M = n/v → n = M.V

Sendo a proporção estequiométrica 1:1, 1 mol de NaOH equivale a 1 mol de HCl. Como o numero de mols é dado pelo produto entre molaridade e volume da solução, a proporção estequiométrica da substância pode ser escrita da seguinte forma: ¹

M(HCl) . V(HCl) = M(NaOH) . V(NaOH)

Para o experimento foi atribuído uma molaridade de 0,986 mol/L para o hidróxido de sódio. Querendo saber a molaridade do ácido clorídrico foi feito a titulação ácido-base duas vezes.

Na primeira execução da prática foi reagiu-se 10,7 mL de NaOH com 10 mL de HCl. Utilizando a fórmula anterior é possível calcular a molaridade do ácido clorídrico:

M(HCl) . V(HCl) = M(NaOH) . V(NaOH)

M(HCl) = (M(NaOH) . V(NaOH)) / V(NaOH)

M(HCl) = (0,986 mol/L . 0,0107 L) / 0,01 L

M(HCl) = 1,05502 mol/L