Titulação Ácido-Base

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO

Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas

P07

Alexia Victoria de Almeida Mattos

Jessica Oliveira de Moura

Lucas Antonio de Marco Ávila

Vinicios Henrique Schenten Alves

Experimento nº: 06

Titulação Ácido-Base

Professor: Edu Barbosa Arruda

Laboratório de Química para Engenharia

Uberaba – MG

19/10/2015

1. INTRODUÇÃO

A determinação da concentração de um soluto, da pureza da água, dentre outros processos, é de grande importância, exigindo uma alta precisão.

Na titulação, que é um processo comum da determinação da concentração, a solução em análise é chamada de “titulado”, e a solução reagente chamada “titulante”. O titulante é adicionado aos poucos ao titulado, até que a reação ocorra, determinando desse modo o volume de titulante necessário para reagir completamente ao titulado.

Em uma titulação ácido-base, um indicador como um corante solúvel em água, ajuda a detectar o ponto em que o volume de titulante adicionado é exatamente aquele requerido pela reação entre o titulante e o titulado, tornando fácil a detecção do ponto estequiométrico, pois a mudança de cor do indicador é repentina.

1. OBJETIVOS

Este experimento tem como objetivos utilizar uma solução diluída de base através da titulação, empregando os volumes necessários já determinados e medindo a partir da pipeta volumétrica e da bureta, realizar reações químicas para determinar concentração de soluções de ácidos e bases fortes, e utilizar indicadores ácido-base para identificar o ponto estequiométrico da titulação.

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. REAGENTES, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS

•  Bureta de 25 mL,
•  Erlenmeyer de 125 mL
•  Pisseta com água destilada
•  Suporte universal
•  Garra para bureta (tipo borboleta)
•  Fenolftaleína em solução alcoólica 1%.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Titulação de uma solução de HCl

A solução de HCl será titulada utilizando a solução padrão de NaOH, para isso pipetou-se 10 mL da solução de HCl, utilizando uma pipeta volumétrica, em um erlenmeyer de 125 mL. Adicionou 15 mL de água destilada e 1 gota de fenolftaleína. Titulou-se a solução com NaOH e, calculou-se a concentração exata de HCl.

1. Determinação da acidez do vinagre (Ácido acético – HAc)

Pipetou-se 5 mL de vinagre e dilui-se 50 mL em um balão volumétrico. Retirou-se 10 mL dessa solução e transferiu-se para um frasco de erlenmeyer de 125 mL. Em seguida, acrescentou-se 1 gota de fenolftaleína e titulou-se com  NaOH 0,100 mol/L. Anotou-se os resultados obtidos e calculou-se a acidez do vinagre em (% m/v).

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. TITULAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl

Utilizou-se 10,5 ml de solução aquosa de NaOH a 0,1 mol/L e com um fator de correção de 0,8696, portanto a concentração de NaOH é de:

     0,1 mol de NaOH/L x 0,8696 = 0,08696 mol de NaOH/L

Utilizando o valor acima, calcula-se a quantidade de matéria utilizada, então:

     1000 ml → 0,08696 mol

     10,5 ml → x mol

     X = 0,08696 x 10,5/1000 = 0,000913 mol de NaOH

A reação de neutralização é dada por:

     1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl + 1 H2O

Como a proporção de NaOH e de HCl é de um mol para um mol, a quantidade de HCl utilizada é de 0,0008696 mol. Então a concentração de HCl é de:

      0,000913 mol → 10 ml

      X              mol → 1000 ml

      X = 0,000913x1000/10 = 0,0913 mol de HCl/L

     [HCl] = 0,0913 mol/L

1. DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE (ÁCIDO ACÉTICO – HAc)

Concentração da solução de vinagre em água é de 5 ml de vinagre em 50 ml de água destilada, portanto sua concentração é de 10% v/v.

Como são utilizados apenas 10 ml dessa solução, a quantidade de matéria utilizada é de:

     50 ml de solução → 5 ml de vinagre

     10 ml de solução → x ml de vinagre

     X = 5x10/50 = 1 ml de vinagre

Acrescenta-se uma gota de fenolftaleína a fim de controlar a reação de neutralização do vinagre (ácido acético) com o hidróxido de sódio, de acordo com a reação abaixo:

      1 CH3COOH + 1 NaOH → 1 CH3COONa + 1 H2O

A proporção entre o ácido e a base é de um mol para um mol, portanto utiliza-se a mesma quantidade de matéria de ácido e de base. Como já foi calculado no item 4.2.1, foi utilizado 0,000913 mol de NaOH, então será utilizado o mesmo para CH3COOH.

Para saber a massa de vinagre, é realizado o seguinte cálculo:

                  1 mol de CH3COOH → 60 g de CH3COOH

     0,000913 mol de CH3COOH → x   g de CH3COOH

     X = 60 x 0,000913 = 0,0548 g de CH3COOH

A acidez do vinagre é de:

     %CH3COOH = 0,0548 g/ 1 mL = 5,48% de acidez

 As reações mudaram de cor (indo de incolor para a coloração rosa) devido à presença da fenolftaleína, que é um indicador ácido-base, servindo de apoio para a observação do momento no qual deveria-se parar de adicionar reagente.

1. CONCLUSÃO

A partir dos volumes determinados para o experimento, foi possível realizar reações químicas que determinaram a concentração exata das soluções de ácido e base, com o auxílio do indicador fenolftaleína, e o desenvolvimento dos cálculos necessários. Aprendeu-se a preparar titulações, e a observar o ponto estequiométrico das soluções. Nesse experimento o indicador é rosa, já que a solução ficou básica. Pode-se observar que a concentração de HCl obtida foi de 0,0913 mol/L, e a porcentagem da acidez do vinagre foi de 5,48%, resultados dentro do esperado levando em conta os possíveis erros na efetuação do experimento.