A Cinética Química

INTRODUÇÃO

A cinética química é um ramo da química que se dedica ao estudo das taxas de reação e dos fatores que influenciam a velocidade com que as reações químicas ocorrem. Ela se concentra em compreender o caminho pelo qual os reagentes se transformam em produtos ao longo do tempo. Essa área desempenha um papel crucial na nossa compreensão dos processos químicos que ocorrem ao nosso redor, desde as reações que sustentam a vida até aquelas utilizadas na indústria.

O estudo da cinética química envolve a análise das etapas intermediárias de uma reação, conhecidas como mecanismos de reação, bem como a influência das concentrações dos reagentes, temperatura, pressão e catalisadores na velocidade da reação.

Várias influências afetam uma reação química, entre elas a composição química dos reagentes e produtos que podem afetar a reatividade. Algumas substâncias reagem mais facilmente devido à sua estrutura molecular. A quantidade de reagentes presentes na solução pode acelerar ou desacelerar a reação, maior concentração de reagentes normalmente resulta em reações mais rápidas. O aumento da temperatura geralmente aumenta a taxa de reação, pois as partículas têm mais energia cinética e colidem com mais frequência e força, além de em reações gasosas, aumentar a pressão pode aumentar a taxa de reação, pois isso reduz o volume e aproxima as partículas.

A superfície de contato de uma área de superfície maior dos reagentes permite mais colisões entre as partículas, o que pode acelerar a reação. Os catalisadores também sao fatores que alteram a reação química, eles fornecem um caminho de reação alternativo com uma energia de ativação menor.

É importante notar que a influência específica das soluções ácidas e básicas na cinética química depende das reações em questão, das espécies químicas envolvidas e das condições experimentais. Em geral, elas podem alterar a velocidade de reações químicas por meio de várias vias, desde a modificação das concentrações de íons até a atuação como catalisadores.

Esses fatores interagem de maneira complexa para determinar a taxa e a viabilidade de uma reação química específica.

OBJETIVOS

Estudar os fatores que influenciam na cinética de um comprimido efervescente.

MATERIAIS E REAGENTES

Béquer de 100mL

Água

Comprimido efervescente

Solução ácida - HCl

Solução básica - NaOH

PROCEDIMENTO

Em um béquer com 100ml de água, em temperatura ambiente, foi colocado ⅕ de um comprimido efervescente.

Foi medido o tempo necessário para ocorrer a reação.

Em um béquer com 100mL de água, à 60°C, foi colocado ⅕ de um comprimido efervescente.

Foi medido o tempo necessário para ocorrer a reação.

Em um béquer com 100mL de água, em temperatura ambiente, foi colocado ⅕ de um comprimido efervescente triturado.

Foi medido o tempo necessário para ocorrer a reação.

Em um béquer com 25mL de uma solução ácida foi colocado ⅕ de um comprimido efervescente triturado.

Foi medido o tempo necessário parra ocorrer a reação.

Em um béquer com 25mL de uma solução básica foi colocado ⅕ de um comprimido efervescente triturado.

Foi medido o tempo necessário para ocorrer a reação.

RESULTADOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

Experimentos

Tempo da Reação

1°- comprimido efervescente em água temperatura ambiente

50,98 segundos

2°- comprimido efervescente triturado em água temperatura ambiente

29,50 segundos

3°- comprimido efervescente triturado em água quente

11,00 segundos

4° - comprimido efervescente triturado em solução ácida

29,18 segundos

5º - comprimido efervescente em solução básica

10,84 segundos

Nos experimentos foi possível