A Cinética Química
Por: Géssica Vicente • 2/5/2015 • Relatório de pesquisa • 2.621 Palavras (11 Páginas) • 363 Visualizações
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
CAMPUS MACAÉ
Cinética Química
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Macaé
2014
Sumário
- Objetivo...........................................................................................................3
- Introdução.......................................................................................................4
- Materiais e Métodos.......................................................................................5
- Materiais, Vidrarias e Aparelhos....................................................................5
3.1.2 Reagentes Utilizados...................................................................................................5
- Métodos..........................................................................................................5
3.2.1 Natureza dos Reagentes...............................................................................................5
3.2.2 Concentração dos Reagentes.......................................................................................6
3.2.3 Estado de Divisão dos Reagentes................................................................................6
3.2.4 Temperatura.................................................................................................................6
3.2.5 Catálise........................................................................................................................6
3.2.5.1 Catálise Heterogênea...................................................................................................6
3.2.5.2 Catálise Homogênea....................................................................................................7
3.2.5.3 Composto Intermediário como Catalisador.................................................................7
- Auto-catálise...............................................................................................................7
- Resultados e Discussões ............................................................................................8
4.1 Natureza dos reagentes...............................................................................................8
4.2 Concentração dos Reagentes.......................................................................................8
4.3 Estado de Divisão dos Reagentes...............................................................................8
4.4 Temperatura................................................................................................................9
4.5 Catálise.......................................................................................................................9
4.5.1 Catálise Heterogênea..................................................................................................9
- Catálise Homogênea..................................................................................................9
4.5.3 Composto Intermediário como Catalisado.................................................................9
4.5.4 Auto-catálise.............................................................................................................10
5 Considerações Finais.....................................................................................11
6 Referências Bibliográficas ............................................................................12
- Objetivo
“Demonstrar por uma metodologia simples, os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, pelo ponto de vista da Teoria das Colisões: a natureza química dos reagentes, a concentração, a temperatura e a presença de catalisadores.” (PEREIRA, Cid. Química Geral Experimental II – IQG128, 2012, p. 20) [1].
- Introdução
A cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação. Esse conceito está presente em diversos lugares, desde a queima de uma vela até a ferrugem do casco de um navio e o seu estudo é fundamental para a compreensão desses fenômenos.
Para entender melhor o quão rápido ocorre uma reação química, precisamos esclarecer o conceito de velocidade de reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. Essa velocidade é diretamente dependente da concentração e essa relação de dependência é resumida pelas leis de velocidade onde suas principais funções são: predizer as concentrações dos reagentes e produtos de uma reação a qualquer instante e também ajudam a esclarecer como essas reações ocorrem em nível molecular.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como - concentrações de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações dos reagentes.
Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se também a velocidade.
Catalisadores: são substâncias que aceleram a velocidade das reações químicas sem serem consumidas e agregadas aos reagentes para se tornarem produtos.
Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.
Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas.
Ter um bom domínio dos conceitos relacionados à cinética química é algo imprescindível para quem quer entender melhor todos os fenômenos físico-químicos presentes no nosso cotidiano, pois mesmo uma pequena variação de algum aspecto, por mínimo que seja, pode alterar todo um sistema.
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