A Condutividade elétrica
Por: hosanavb • 27/7/2015 • Trabalho acadêmico • 2.095 Palavras (9 Páginas) • 415 Visualizações
TÍTULO- Condutividade elétrica
OBJETIVO
Os experimentos aqui descritos têm como objetivo estudar os comportamentos de diferentes compostos com relação à condutividade elétrica, analisar a relação da concentração da solução com a carga que atravessa a mesma, além de entender o que ocorre quando há uma mistura de um íon com moléculas e explorar conceitos de titulação. Por fim, relacionar todos esses fenômenos com a mobilidade dos íons.
MATERIAIS:
- Béquer de 400 ml
-2 Vidros Relógio
-Espátula de Metal
- Reator
-Lâmpada
REAGENTES
-Água
-Álcool
-Sal
-Açúcar
- Laranja
-Limão
- Solução de cloreto de cálcio
-Solução de ácido clorídrico
- Solução de ácido sulfúrico
-Solução de ácido nítrico
-Amônia
PROCEDIMENTO
Inicialmente adicionamos a substância no béquer, logo após utilizamos o reator para estudar a condutividade elétrica, ligou-se o circuito elétrico a tomada, com atenção aos fios desencapados. Mergulharam-se as pontas dos fios (sem encostar uma na outra), dentro do béquer contendo o reagente. Uma vez introduzindo as pontas do eletrodo para verificar uma possível luz na lâmpada conectada ao aparelho. A primeira substância colocada foi água (H2O) e álcool, depois H2O puro,sal em solução,sal sólido,açúcar em solução,açúcar sólido,laranja,limão,cloreto de cálcio em solução,ácido clorídrico em solução ,ácido sulfúrico em solução,ácido nítrico em água e por último amônia. Caso a lâmpada fosse acesa podíamos dizer que a solução é eletrolítica, porém cada solução varia seu grau de condutibilidade acendendo a lâmpada com forças diferentes.
OBSERVAÇÕES
Substâncias | Conduz ou não conduz corrente elétrica? | Porque não conduz ou conduz corrente elétrica? |
AGUA + ÁLCOOL | Não conduz | Esse composto é igualmente, ao composto água+sacarose, não eletrolítico, pois não libera íons na solução e assim não influência na condutividade do solvente (nesse caso a água). |
SAL EM SOLUÇÃO | Conduz | ÁGUA E SAL: O sal de cozinha é representado pela substância cloreto de sódio – NaCl – que é um composto iônico constituído pelos íons Na+ e Cl ,organizados através de um retículo cristalino. Quando o retículo cristalino de cloreto de sódio entra em contato com a água, ocorre uma separação dos íons, fenômeno denominado de dissociação iônica. Os íons livres obtidos após a dissociação são os responsáveis pela condutividade elétrica. |
AÇÚCAR EM SOLUÇÃO | Não conduz | Água + açúcar (sacarose). |
SAL SÓLIDO | Não conduz | Quando estão em forma de cristais, sólidos, eles não podem conduzir não. |
ÁGUA PURA | Não conduz | Água: por ser um eletrólito fraco, ou seja, por conter baixíssima condutividade, esta não tem íons suficientes para conduzir eletricidade, assim a lâmpada não pode ser acesa. |
AÇÚCAR SÓLIDO | Não conduz | Dissociação molecular é a separação de substâncias moleculares, sem formação de íons, originando uma solução não eletrolítica, ou seja, que não conduz eletricidade. A molécula de sacarose não possui íons e também não originou íons em presença de água, o que explica o fato da não condutibilidade elétrica. |
LARANJA | Não conduz |
|
LIMÃO | Conduz com menos intensidade | O limão possui 6% de ácido cítrico, ou seja, é considerado que tem mais teor de ácido, em comparação com outras frutas. |
CLORETO DE CÁLCIO EM SOLUÇÃO | Conduz com alta intensidade | Cloreto de Cálcio com Água: como todo composto iônico misturado a água, o cloreto de cálcio sofre dissociação eletrônica, ou seja, os íons que estavam presos em retículos cristalinos são libertos, e assim podem conduzir eletricidade. |
ÁCIDO CLORÍDICO EM SOLUÇÃO | Conduz | Ácido Clorídrico (HCL): por não ser puro e estar dissolvido em água, este sofre ionização, assim conduz eletricidade. |
ÁCIDO SULFÚRICO EM SOLUÇÃO | Conduz com alta intensidade | Ácido Sulfúrico (H2SO4): por não se encontrar puro, ou seja, por está em meio aquoso, este sofre ionização, logo há condutividade. |
ÁCIDO NÍTRICO EM SOLUÇÃO | Conduz com alta intensidade | |
AMÕNIA | Conduz com menos intensidade | Amônia (NH4OH): em seu estado puro, é um gás (NH3), portanto este só existe em solução aquosa, onde ocorre a ionização do gás, porém ocorre em baixa escala assim o hidróxido de amônio é tratado como base fraca. |
...