A Corrosão dos metais através de uma placa de Petri

Objetivo

Observar a corrosão dos metais através de uma placa de Petri.

Introdução

Corrosão é um termo que geralmente é empregado para se referir à destruição gradativa dos metais. Na realidade, porém, esse termo é bem mais amplo, pois existem três tipos de corrosões (química, eletroquímica e eletrolítica), que podem ou não ocorrer com metais, ocorrendo também com concreto e com polímeros, por exemplo. Mas a que iremos tratar aqui é a corrosão eletroquímica. Essa corrosão envolve reações de oxirredução que transformam os metais em óxidos ou em outros compostos.

Materiais e Reagentes

• Béquer 200 ml                
• Placa de Petri
• Bagueta
• Tela de amianto
• Tripé de ferro
• Bico de Bunsen
• Gelatina incolor em folhas
• Alumínio metálico - Al
• Magnésio - Mg
• Zinco - Zn
• Cobre - Cu
• Ferro (prego) - Fe
• Fenolftaleína
• Ferricianeto de potássio

Procedimento

Aqueceu-se a água em um béquer e adicionou-se a gelatina em folha até dissolvê-la, em seguida acrescentou-se 2 gotas de Fenolftaleína e 2 de Ferricianeto de Potássio. Após a mistura colocou-se os pedaços de metais na placa de Petri, feito isso pegou-se a mistura ainda morna e colocou-se sobre os metais até cobri-los totalmente.

         [pic 1]                                            [pic 2]       

         Figura1: acervo próprio                                                           Figura2: acervo próprio

Depois que realizou-se o procedimento, foi deixado em cima de uma mesa e observaou-se diariamente durante uma semana e anotado as mudanças ocorridas. Após isso criou-se uma tabela mostrando as mudanças ocorridas de cada metal.

Discussão

Tabela de observações diárias

	Dia
Metal	Observações	1°	2°	3°	4°	5°	6°	7°
Fe	O prego foi o metal que mais sofreu com a corrosão. No inicio ele tinha uma aparência cinza ao final do experimento ficou alaranjado. Acabou se oxidando devido o contato com o oxigênio e umidade	[pic 3]	[pic 4]	[pic 5]	[pic 6]	[pic 7]	[pic 8]	[pic 9]
Zn	O zinco com a cor branco azulado ou prateado não sofreu corrosão devido que ele é um protetor contra a corrosão principalmente de ferro e aço.	[pic 10]	[pic 11]	[pic 12]	[pic 13]	[pic 14]	[pic 15]	[pic 16]
Mg	Com a cor prateado o magnésio teve uma mudança de cor para um pouco esverdeado, nesse caso ele teve um mudança de oxidar-se porque ele entra como um metal de sacrifício, assim tende-se a oxidar-se no lugar do ferro. No caso o ferro é cátodo e o magnésio o ânodo.	[pic 17]	[pic 18]	[pic 19]	[pic 20]	[pic 21]	[pic 22]	[pic 23]
Cu	O cobre com uma cor avermelhado ou um pouco alaranjado não sofreu reação de corrosão devido a sua baixa reatividade que possui.	[pic 24]	[pic 25]	[pic 26]	[pic 27]	[pic 28]	[pic 29]	[pic 30]
Al	O alumínio foi outro metal que não sofreu nenhum tipo de reação, como o zinco e o magnésio ele também é um metal de sacrifício, ou seja, produzem uma película superficial isolando o restante do metal do ar evitando a corrosão.	[pic 31]	[pic 32]	[pic 33]	[pic 34]	[pic 35]	[pic 36]	[pic 37]