A DETERMINAÇÃO DO CLORETO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO[pic 1]

Campus Universitário do Araguaia – CUA

Instituto de Ciências Exatas e da Terra / ICET

Licenciatura em Química

DETERMINAÇÃO DE CLORETO: MÉTODO DE MOHR, FAJANS

 E VOLHARD

Pontal do Araguaia – MT

Fevereiro de 2022

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO[pic 2]

Campus Universitário do Araguaia – CUA

Instituto de Ciências Exatas e da Terra / ICET

Licenciatura em Química

DETERMINAÇÃO DE CLORETO: MÉTODO DE MOHR, FAJANS E VOLHARD

Relatório apresentado pelos aluna Cheila...... á Prof. Dra. Joyce Laura da Silva Gonçalves, como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química Analítica , do Curso de Licenciatura em Química desta instituição de ensino.

Pontal do Araguaia – MT

Fevereiro de 2022

1.  INTRODUÇÃO

    A volumetria de precipitação envolve a reação na qual forma-se um produto de baixa solubilidade. Há diversos métodos de precipitação que se baseiam em reações de formação de compostos pouco solúveis. Para que possam ser utilizadas como base do método volumétrico, as reações de precipitação devem satisfazer certas condições gerais: 1° A reação de precipitação deve processar-se praticamente de forma quantitativa no ponto de equivalência, 2° completar-se em tempo relativamente curto e 3° oferecer condições para uma conveniente sinalização do ponto final. Em relação ao grau com que se completa, a reação pode ser estudada com base no produto de solubilidade do composto formado. Os métodos titulométricos de precipitação são numerosos e os métodos argentimétricos são os mais comuns. Estes métodos utilizam soluções de nitrato de prata para a determinação de haletos e outros ânions que formam sais de prata pouco solúveis. “O ponto final nas titulações de precipitação pode ser determinado pela formação de um composto colorido (método de Mohr); esse método se aplica à determinação de cloreto (ou brometo) utilizando cromato de potássio como indicador.” (SKOOG, 2005)1. O cloreto é titulado com solução padrão de nitrato de prata. Um sal solúvel de cromato é adicionado como indicador. No ponto final da titulação, os íons cromato reagem com os íons prata para formar cromato de prata pouco solúvel, de cor vermelha. A titulação de Mohr é utilizada para determinar cloreto em soluções neutras ou não tamponadas, como por exemplo, a água potável e o soro fisiológico. Método de Volhard: é um método argentimétrico indireto. A solução nítrica contendo o íon prata é titulada com tiocianato de amônia ou potássio, em presença de íon Ferro III, que é adicionado na forma de solução saturada de sulfato de amônio e ferro III. É aplicado na determinação de cloreto, de brometo e iodetos em meio ácido. Vantagem em relação ao método de Mohr: - A titulação pode ser feita em meio ácido, o que assegura um campo de aplicação mais amplo. Na  de terminação  do  cloreto  usa ndo  método  e m  questão,  duas  reações estão  envolvidas:  a  de  precipitação  do  AgCl  (Cloreto  de  Prata)  e   a   de precipitação  do  Ag2CrO4  (Cromato  de  Prata),  que  ocorrem  em  momentos diferentes,  graças  à  diferença  de  Kps  entre  os  sólidos.  As  equações  que representam as reações são as seguintes:

1. )(42
2. )(
3. 2
4. 4
5. )(
6. )(
7. )()(
8. 2s
9. aqaq
10. s
11. aqaq
12. CrOAgCrOAg
13. Ag C lCl
14. )(42
15. )(
16. 2
17. 4
18. )(
19. )(
20. )()(
21. 2s
22. aqaq
23. s
24. aqaq
25. CrOAgCrOAg
26. Ag C lCl

Ag+(aq) + Cl-(aq)      🡪    AgCl(s)

2Ag+(aq) + ClO4-2   🡪  CrO4-2(aq) 🡪 AgCr4(s)

(Equações 1 e 2: Reações envolvidas no processo Mohr da determinação  de cloretos e brometos através de titulação).

    Como  o  Kps  do  AgCl  (Cloreto  de  Prata )  é  1,77x10-10 e  o  Kps  do Ag2CrO4(Cromato de  Prata)  é  d e  2,00x10-12,  a  precipitação  do  Cloreto  de Prata  ocorre  antes  do  Cromato  d e  Prata. Sendo  assim,  observando  a formação  da  coloração  avermelhada  da  solução  durante  a  titulação.

 

   

1. OBJETIVO

    Determinar a porcentagem de cloreto em uma determinada amostra de soro fisiológico, utilizando os métodos de Mohr, Fajans e Volhard, comparando os resultados com os dados apresentados na embalagem.

1. PROCEDIMENTO  EXPERIMENTAL

Método de Mohr:

• Mediu-se, 10 mL de uma solução de soro fisiológico.
• Adicionou-se 50 mL de água destilada e 1mL de indicador (K2CrO4 a 5%).
• Titulou-se com solução padrão de AgNO3 a 0,115 mol/L até mudança de coloração alaranjada.
• Repetiu-se a análise de soro mais duas vezes. Considerando os seguintes volumes: 15,10; 14,90; 15,15ml.
• Método de Fajans:
• Mediu-se, 2,00 mL de uma solução de soro fisiológico.
• Adicionou-se 50 mL de água destilada e 5 gotas de indicador (diclorofluresceína).
• Titulou-se com solução padrão de AgNO3 a 0,05112 mol/L até mudança de coloração rosa com aspecto leitoso.
• Repetiu-se a análise de soro mais duas vezes. Considerando os seguintes volumes: 6,37; 6,53 e 6,48ml.

Método de Volhard:

• Mediu-se, em uma pipeta 10 mL de uma solução de soro fisiológico (0,9%).
• Transferiu-se para um erlenmeyer de 250 mL, adicionou-se 20 mL de nitrato de prata 0,05112 mol/L e 1,0 mL de indicador (solução saturada de sulfato férrico amoniacal ~ 40%), acidificou-se o meio com 5,0 mL de HNO3 6,0 mols/L.
• Titulou-se com solução de tiocianato de potássio 0,1 mol/L padrão até que apareça uma coloração marrom-avermelhada.
• Anotou-se o volume gasto do titulante e repetiu-se o procedimento pelo menos mais duas vezes. Considerando tais volumes: 11,55; 11,45 e 11,65 mL

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Cálculos

Método de Mohr

Procedimento 1

[ ] AgNO3: 0,115 (mol/L)   [ ]NaCl : ?

V AgNO3: 0.0151 (L)    V NaCl : 0.01 (L)

[pic 3]

     
[pic 4][pic 5][pic 6]

 C2= 0,1736  mol/L

Procedimento 2

[ ] AgNO3: 0,115 (mol/L)   [ ]NaCl : ?

V AgNO3: 0.0149 (L)    V NaCl : 0.01 (L)

[pic 7]