Gráfico Absorbancia Cloreto De Hexaaminoníquel

Ao adicionar-se ao cloreto de níquel hexahidratado, a solução de hidróxido de amônio concentrado, a solução que era verde se tornou azul, isso porque os compostos de Ni(+II) que contêm amônia como ligante possuem esta característica

no caso era o cloreto de hexaminoníquel(II). A reação ocorrida foi a seguinte:

[NiCl 2(OH2)6]2+ 6NH3 [Ni(NH3)]+ 2 + H2O

A posterior adição de solução a de NH 4OH 6 mol/L, ao filtrado, teve o papel

de capturar algum vestígio do cloreto de níquel. Já o álcool serviu para precipitar

possíveis complexos que ainda estariam em solução, porque o complexo era insolúvel em soluções com baixo caráter polar.

A massa de produto esperada foi calculada pela seguinte relação

estequiométrica:

237,69 g/molNiCl .6H O 160,877 g/mol prod.

6,4963 gNiCl .6H O x

Efetuando-se essa regra de três encontra-se para “x”, 4,3969 g de produto,

no caso a massa medida de produto foi de 0,72545g, isso representa um rendimento

de 16,5%, porém houve um problema na reação não formando completamente esse

produto havia sobre o papel filtro uma quantidade razoável de cristais verdes. Isso

porque devido ao excesso de hidroxila, formou-se o hidróxido de níquel.

4 CONCLUSÃO

Tiveram dois fatores que influenciaram rendimento baixo do

hexaaminoníquel. O primeiro deles foi o fato de que tivemos de esperar para realizar

a filtragem do produto, enquanto isso o recipiente que continha os cristais ficou fora

de contato com á água gelada, assim aumentando a sua solubilidade e por

conseqüência a redução do precipitado. O segundo fator foi a qualidade do cloreto

de níquel hexahidratado que tinha um aspecto de molhado, assim interferindo na

síntese do hexaaminoníquel, havendo cristais verdes (cloreto) no filtrado.

O espectro de UV-Vis do cloreto de

hexaaminoníquel(II) revelou duas bandas, em 354 e

571 nm, correspondentes às transições

3

T

1g(F)