A DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

AÇUCENA CHAVES

JULLY ANNE BONFIM RIBEIRO

RHAYLA ZAVARIZE DOS SANTOS

Prática n° 1 (14/08/2017):

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

                                                                   

                                                                                                                                                                                                                                                                           

VILA VELHA

2017

IFES – INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

TÉCNICO EM QUÍMICA

 

 

 

 

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

 

 

 

Relatório do Curso de Técnico em Química apresentado ao Instituto Federal do Espírito Santo - Ifes, como parte das exigências da Disciplina de Análise Orgânica sob orientação da Professora Ana Brígida.

 

 

 

VILA VELHA

2017

OBJETIVOS

Verificar a diferença entre o ponto de fusão e uma substância pura e a mesma substância contendo impurezas.
Determinar o ponto de ebulição do etanol.

INTRODUÇÃO

 As substâncias puras fundem-se em temperaturas constantes, no qual são denominadas “pontos de fusão”. As substâncias que contém impurezas tem um intervalo de fusão que será tanto quanto a quantidade de impurezas que conter na substância.

  Uma substância, um composto ou uma espécie química, em seu estado puro,

apresenta propriedades físicas, físico-químicas e químicas características. Entre essas propriedades chamadas de constantes, está o ponto de fusão, o ponto de ebulição, a densidade, o índice de refração, dentre outros.

  O ponto de fusão (pf) é a temperatura na qual um sólido é convertido em um

líquido. No ponto de fusão a vibração das partículas é tão enérgica que qualquer quantidade de calor adicionada é usada para romper as forças de ligação entre as partículas vizinhas. Com isso haverá um intervalo de tempo (t1 – t2) em que o calor é adicionado para aumentar a energia potencial das partículas com isso á um trabalho contra força de atração.
 Durante este período não há alteração da energia cinética média, portanto a temperatura permanece constante. No intervalo (t1 – t2) a quantidade de sólido diminui gradativamente e a quantidade de líquido aumenta.
Podemos definir de fusão de uma substância como sendo a temperatura na qual o sólido e o liquido coexistem.

  Já o ponto de ebulição (p.e.) de uma substância é a temperatura em que

sua forma líquida se toma um gás (vaporiza). Para que uma substância vaporize, as forças que mantem as moléculas individuais unidas umas as  outras precisam ser superadas. Isso significa que o ponto de ebulição de uma  substância depende da força atrativa entre as moléculas individuais.

Se as moléculas são mantidas unidas por forcas fortes, muita energia será

necessária para manter as moléculas separadas umas das outras e a substância terá um ponto de ebulição alto. Por outro lado, se as moléculas são  mantidas unidas por forças fracas, apenas uma pequena quantidade de energia será necessária para separar as moléculas umas das outras e a substancia  terá  um  ponto  de  ebulição  baixo.

• MATERIAIS E REAGENTES

• Tubo de ensaio
• Rolha de cortiça Termômetro (0 – 150°C)
• Suporte Universal
• Tubos capilares
• Béquer
• Chapa Aquecedora
• Lamparina
• Garra metálica
• Glicerina
• Ácido benzoico PA
• Ácido benzoico comercial

• PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• Ponto de Fusão

• Soldou-se o capilar em uma das extremidades;
• Foi formada uma pequena porção com a substância, formando um pequeno monte, para que a substância penetre no capilar;
• Coloco-se o capilar na posição vertical com a extremidade aberta voltada para cima e foi batido delicadamente, para que o sólido acumula-se no fundo;
• Repetiu-se a operação até que a substância ocupa-se aproximadamente 1 cm do capilar;
• O capilar foi conectado paralelamente ao termômetro, de modo que a extremidade inferior atinja aproximadamente metade do bulbo. Prendeu-se o capilar ao termômetro com duraques;
• Iniciou o aquecimento do banho de glicerina;
• Foi anotado a temperatura de fusão.

• Ponto de Ebulição

• Foi soldada uma extremidade do capilar;
• Adicionou-se o etanol em um tubo de ensaio;
• O capilar foi conectado paralelamente a um termômetro, de modo que a extremidade inferior atinja aproximadamente metade do bulbo. Prendeu-se o capilar ao termômetro com duraques;
• O capilar deve-se estar com a parte aberta para baixo no termômetro;
• Iniciou o aquecimento em ganho de glicerina;
• Observou-se as bolhas continuas e também o ponto de ebulição no qual, o etanol introduz no capilar.

• RESULTADO E DISCURSÃO

• Ponto de fusão
• Com  relação  ao  experimento  de  determinação  do  ponto  de  fusão,  o   intervalo  de
• temperatura obtido para o ácido benzóico foi o seguinte

Com relação ao experimento de determinação do ponte de fusão do Ácido Benzóico, o intervalo de temperatura obtido foi:

SUBSTÂCIA	TEMPERATURA INICIAL	TEMPERATURA FINAL
PURA	118°C	124°C
IMPURA	97°C	120°C

A temperatura do ponto de fusão associada ao Ácido Benzóico puro obteve uma variação maior que 1°C - 2°C, indicando a presença de impurezas.

.

• Ponto de ebulição

Com relação ao experimento de determinação do ponto de ebulição do etanol, o intervalo de temperatura obtido foi:

TEMPERATURA INICIAL DE EBULIÇÃO	TEMPERATURA FINAL DE EBULIÇAO
79°C	84°C