A DETERMINAÇÃO DA ESTEQUIOMETRIA DA REAÇÃO ENTRE ÍONS CHUMBO E ÍONS IODETO
Por: Diego N. David-Parra • 30/6/2015 • Ensaio • 370 Palavras (2 Páginas) • 497 Visualizações
Aula Prática - Química Geral
AULA 1
DETERMINAÇÃO DA ESTEQUIOMETRIA DA REAÇÃO ENTRE ÍONS CHUMBO E ÍONS IODETO
1 – OBJETIVOS:
- Determinar a estequiometria da reação entre íons Pb2+ e I- aplicando o método das variações contínuas (método de Job).
- Treinar a técnica de filtração quantitativa.
- Observar propriedades tais como solubilidade e precipitação.
2 - PROCEDIMENTO:
A – REAÇÃO:
1 - Numere duas buretas de 50,0 mL
2 – Em uma coloque solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2, de concentração 0,5 mol/L e na outra, uma solução de iodeto de potássio, (KI), de concentração 0,5 mol/L.
3 – Numere 5 béqueres de 50 mL e com auxílio da bureta adicione em cada um os volumes de nitrato de chumbo de acordo com a tabela abaixo:
Béquer nº | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Volume Pb(NO3)2 (mL) | 1,0 | 2,0 | 3,0 | 4,0 | 5,0 |
4 - Adicione com uma proveta 10 mL de água destilada a cada béquer. Cubra-os com vidros de relógio e aqueça-os em chapa aquecedora, sem ferver.
Com a outra bureta, adicione aos mesmos béqueres os volumes correspondentes de solução de iodeto de potássio.
Béquer nº | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Volume KI (mL) | 8,0 | 7,0 | 6,0 | 5,0 | 4,0 |
5 - Cubra os béqueres novamente e aqueça-os levemente por aproximadamente 10 minutos para facilitar o crescimento dos cristais produzidos na reação.
6 - Deixe esfriar até a temperatura ambiente.
B – FILTRAÇÃO:
1 - Pese, na balança semi-analítica, cinco papéis de filtro numerados (com lápis), e anote suas massas.
Papel nº | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Massa (g) |
2 - Dobre o papel de filtro, coloque-o no funil e com auxílio do jato de água de uma pisseta, faça com que adira às paredes do funil.
3 - Transfira quantitativamente o precipitado do béquer 1 para o funil, lavando o interior do béquer diversas vezes com pequenos volumes de água e transferindo-os para o funil, sem que o líquido ultrapasse a altura do papel.
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