A DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI

CÂMPUS ALTO PARAOPEBA

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Analítica Experimental Aplicada a Bioprocessos sob responsabilidade da profa. Ana Maria de Oliveira.

                                                               Gisele Aparecida Silva - 164250015

                                                               Lorayne Tayne Dutra Felix - 164250016  

                                                               Marcos Vinicius Leite Albuquerque -164250021

                                                               Marcos Júnior Coelho – 164250022

                                                               Yasmin Fernandes Barbosa Soares - 164250058

                                 

Ouro Branco – MG

Novembro/2017

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

RESUMO

1 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água bem como os íons do próprio composto. Estes compostos são chamados hidratos. O sulfato de cobre II normalmente ocorre como cristais azuis de composição CuSO4.5H2O (sulfato cúprico pentahidratado). Quando esse composto é aquecido, a água de hidratação é perdida e os cristais azuis se esfarelam aparecendo um pó branco. O pó branco é o próprio CuSO4. Quando queremos destacar que o composto perdeu sua água de hidratação, escrevemos anidro. Então, CuSO4 é o sulfato de cobre II anidro (TESSER, 2006).

A água presente nos sólidos pode ser do tipo essencial ou não essencial. Em geral, a concentração de água em um sólido tende a diminuir com o aumento da temperatura e diminuição da umidade, e geralmente se aproxima de zero quando o sólido é aquecido acima de 100 °C. A intensidade desses efeitos e a velocidade na qual eles se manifestam difere consideravelmente de acordo com a forma pela qual a água é retida (SKOOG et al., 2007).

Para determinar a porcentagem de água da amostra, pesou-se cerca de 1,0004 g de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) em um pesa-filtro. A água presente na amostra sólida é chamada água de adsorção, pois está retida na sua superfície. A determinação quantitativa da água adsorvida é feita pelo aquecimento do sólido em estufa, a cerca de 105ºC, até que o sólido apresente peso constante (BACCAN et al., 2001), ou com uma variação muito pequena, em torno de 0,0002.

Ao submeter o sal ao aquecimento a água que estava adsorvida é liberada em forma de vapor como está mostrado em (1).

                                               (1)[pic 1]

Para minimizar a absorção de umidade, os materiais secos são armazenados em dessecadores, enquanto se resfriam. O dessecador é um equipamento que contem agentes químicos de secagem, de forma que quando se remove ou se recoloca a tampa, uma vedação é alcançada por uma pequena rotação e pressão sobre ela, de forma que as vidrarias contidas nele se mantenham sem umidade (SKOOG et al., 2007).

Primeiro pesou-se o pesa-filtro seco obtendo o valor de 54,1760 g para sua massa. Em seguida, pesou-se com a amostra, obtendo um valor total de 55,1764 g. Logo, a massa inicial de sulfato cúprico pentahidratado foi de 1,0004 g.

O pesa-filtro foi colocado na estufa durante uma hora e em seguida dentro do dessecador durante vinte e cinco minutos a fim de que o mesmo alcançasse a temperatura ambiente e que pudesse assim ser pesado.

Esse procedimento foi repetido oito vezes e os resultados estão apresentados na tabela 1.

Tabela 1: Peso do sistema pesa-filtro/amostra durante a realização do experimento

Número da pesagem	Peso do sistema (g)
I (inicial)	55,1764
II	54,8927
III	54,8887
IV	54,8880
V	54,8901
VI	54,8892
VII VIII	54,8912 54,8901

        Com base nos dados dispostos na tabela 1, pode-se calcular o teor de água na amostra do sulfato cúprico através da equação (2), apresentada abaixo.

       (2)[pic 2]

[pic 3]

        À fim de se calcular se o valor encontra-se dentro do esperado, usa-se a relação expressa pela equação (3).

 x 100        (3) [pic 4]

 x 100 = 36,04 %[pic 5]

        A massa total do sistema consiste em cinco moléculas de água adicionadas à massa do sulfato cúprico, uma vez que o composto é pentahidratado. Sendo assim o teor de água esperado na amostra seria de 36,04%.

        O valor encontrado experimentalmente, 28,61% de água, foi cerca de 20,2% menor que o esperado, um erro relativamente alto.

        A causa do erro pode ser justificada por diversos fatores, como por exemplo, o toque com os dedos no pesa-filtro, isso afetaria grandemente nos resultados, pois quantidades detectáveis de água ou de gordura contidas na pele podem ser transferidas para o objeto aumentando-se, assim, o teor de água na amostra (SKOOG et al., 2015).