A Densidade de Sólidos e Líquidos

RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL

CAPÍTULO 03: Densidade de sólidos e líquidos

PAU DOS FERROS – RN

DEZEMBRO/2023

CAPÍTULO IV – Teste de Chamas

1. OBJETIVOS

Identificar metais presentes em amostra de sais através da coloração da chama decorrente da queima de cristais do sal.

2. INTRODUÇÃO

Este relatório tem como finalidade apresentar experimento feito pelo docente com o intuito de descobrir a presença de certos metais presentes em compostos químicos. Nesse experimento, ocorrem interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Cada elemento possui sua cor característica.

Todas essas partículas são constituídas de pequenas partículas denominada átomos, essas partículas são constituídas por partículas menores os prótons, os nêutrons e os elétrons.

Modelo atômico de Dalton: esse modelo ficou conhecido como bola de bilhar, pois para Dalton a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas chamadas de átomos.

Modelo atômico de Thompson: modelo conhecido como pudim de passas, nesse modelo segundo Thompson diferentemente da afirmação de Dalton ele define que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, de acordo com isso ele faz a suposição da existência de cargas elétricas negativas de modo que a carga elétrica dos átomos seja nula.

Modelo atômico de Rutherford: modelo atômico conhecido como modelo planetário, de acordo com a suposição de Thompson, Rutherford com estudos aprofundados descobriu a existência do núcleo e prótons.

Modelo atômico de Bohr: modelo de órbitas baseado na teoria quântica. Esse modelo comprovou o inconsistente do modelo de Rutherford, mostrando que os elétrons movem-se na estrutura do átomo quando estes são excitados por meio da absorção de uma quantidade definida de energia especifica de cada orbita, e ao retornar a sua posição esses elétrons liberam energia na mesma dimensão absorvida na forma de luz, as quais são chamadas se fótons.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

 Materiais e reagentes

• Placa de Petri;

• Palitos de fósforo;

• Iodeto de potássio (KI);

• Cloreto de sódio (NaCl);

• Carbonato de cálcio (CaCO3);

• Cloreto de bário (BaCl2);

• Sulfato de cobre (CuSO4)

 Procedimentos experimentais

A execução do teste de de chama foi realizada utilizando álcool. Inicialmente colocou-se uma certa quantidade