A Determinação Da Velocidade De Reação Do Acetato De Etila

UNIVERSIDADE INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA [pic 1]

FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL II

PRÁTICA V

DETERMINAÇÃO DA VELOCIDADE DE REAÇÃO DO ACETATO DE ETILA COM O ÍON HIDRÓXIDO SEGUIDA POR CONDUTÂNCIA

DR. PROF: WIRLEY RIBEIRO 

ALUNA: VITÓRIA BRAGA

REDENÇÃO 2023

INTRODUÇÃO:

A determinação da velocidade de uma reação é um fator crucial na otimização de processos industriais e até mesmo corriqueiros. Mesmo que seja possível a interação entre dois ou mais reagentes para a formação de uma nova substância, é importante saber também o tempo de tal processo. Assim, aplicações em escala industrial, por exemplo, podem ser melhor planejadas para evitar gastos desnecessários de material ou energia. 

A saponificação, processo em que ésteres reagem em meio alcalino com presença de uma base forte, portanto, realizando um processo de hidrólise alcalina e gerando sabão, são uma exemplificação disso. Na produção de sabonetes em escala industrial, um dos compostos químicos é a soda cáustica, que serve como base no processo de saponificação, ela atua convertendo óleos e gorduras em substâncias solúveis e fluídas, que são removidas pela lavagem, todavia, por ser uma base forte pode causar irritação na pele. 

Daí, existe a necessidade de entender e elaborar meios para cortar os efeitos agressivos à pele devido a resíduos da base no produto, que em geral demoram 24h até que o produto esteja adequado para uso. Saber da velocidade da reação nesse caso ajuda a evitar problemas de saúde e a otimizar o tempo de produção, já que há uma grande demanda deste item pela sociedade que precisa ser atendida. 

Para facilitar a manipulação de reações e suas velocidades existe também a lei da velocidade de reações que diz que, a velocidade de uma reação é dada pelo produto de sua constante pelas concentrações dos reagentes, v = k. [A]a. [B]b. Ela também pode ser expressa pela condutividade de uma solução: kt = (Λt - Λ0)/ a0 (Λ∞ - Λ0). É importante ressaltar que, existem alguns fatores que podem alterar a velocidade de uma reação, sendo esses: o estado físico das substâncias no meio reacional, suas concentrações, temperatura e a presença ou não de um catalisador 

Por fim, vale mencionar que nesta prática a substância trabalhada será o acetato de etila (C4H8O2), um éster que em meio básico gera álcool etanóico e íons acetato no meio, dados pela seguinte reação:

CH3COOC2H5(aq) + OH-(aq) → CH3COO-(aq) + C2H5OH(aq)

OBJETIVO:

Determinar a velocidade da reação de saponificação do acetato de etila com hidróxido de sódio.

METODOLOGIA:

Para a realização da atividade, foram identificados três beckers em A, B e C, em que cada um foi adicionado 80 mL de água destilada. Nos beckers A e B, foram adicionados também 20 mL de NaOH 0,02 M que já haviam sido previamente preparados para a prática pelos técnicos em laboratório. Ao becker C foi adicionado junto à água, 20 mL de acetato de etila 0,02 M também previamente preparado. Em seguida a célula de condutância foi lavada com água destilada e medida a condutância em tempo 0 do becker A (L0). Após, a célula foi novamente lavada, porém com uma parcela da mistura entre a solução do Becker B e C. Por fim, mediu-se a condutância da solução misturada em 15 vezes, em que as 6 primeiras foram de 2 em 2 minutos, às 6 conseguintes foram com um intervalo de 4 minutos e as últimas 3 foram com um espaçamento de tempo de 8 min. Também foi medida a condutância em tempo infinito no dia seguinte em laboratório e anotado os dados observados.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Para uma melhor visualização dos dados obtidos segue o quadro abaixa: Quadro 1. Síntese dos dados obtidos

Tempo (min)	Λ observada (µS cm-1)
0 min	927 µS cm-1
ΔT  ( 2 min)	Λ	ΔT  Λ ΔT  ( 4 min) ( 8 min)	Λ
2 min	461 µS cm-1	16 min 426 µS cm-1 44 min	374 µS cm-1
4 min	455 µS cm-1	20 min 417 µS cm-1 52 min	365 µS cm-1
6 min	449 µS cm-1	24 min 409 µS cm-1 60 min	355 µS cm-1
8 min	444 µS cm-1	28 min 400 µS cm-1---	---
10 min	438 µS cm-1	32 min 392 µS cm-1---	---
12 min	435 µS cm-1	36 min 385 µS cm-1---	---

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