A Determinação H2O2 com KMnO4

Universidade Estadual do Centro-Oeste

Departamento de Química

Química Analítica Quantitativa Experimental – Prof. Edgard

Isabele de Belém Feliczaki

Determinação de H2O2 em água oxigenada comercial empregando KMnO4 como agente titulante

        Soluções aquosas de H2O2 (peróxido de hidrogênio) são normalmente conhecidas como água oxigenada. Costumam ser utilizadas para desinfecção de ferimentos e também no descoloramento de cabelos. Sua concentração geralmente é expressa em %massa/volume (%m/V) e em volumes.

        O permanganato (MnO4-) atua como forte agente oxidante em soluções de ácidos fortes em concentrações acima de 0,1 mol/L. A utilização do permanganato de potássio (KMnO4) como um titulante possui a vantagem de não precisar de indicador colorimétrico, pois possui uma intensa coloração púrpura. Entretanto, não é um reagente de padrão primário (uma solução padrão não pode ser preparada diretamente a partir desse reagente), pois o KMnO4 sólido geralmente encontra-se contaminado com dióxido de manganês (MnO2).

1. Procedimento

Utilizando a solução padrão de KMnO4 já padronizada na concentração de 0,0205 M siga as instruções descritas abaixo.

1.1 Preparação da solução de água oxigenada:

 – Transfira uma alíquota de 25,0 ml de água oxigenada comercial 10 volumes para um balão volumétrico de 250 ml e complete o volume com água destilada. Homogenize a solução.

1.2 Titulação com solução padrão de KMnO4 0,0205 M

1- Retire uma alíquota de 10,0 ml (pipeta volumétrica) da solução de água oxigenada já diluída e transfira para o erlenmeyer de titulação. Adicione cerca de 20 ml água destilada (para este volume pode usar a proveta).

2- Junte 8 ml de Solução de H2SO4 1:8 v/v.

3- Usando a bureta de 25,0 mL, proceda a titulação com solução padrão de KMnO4, até o aparecimento de coloração rósea na solução do erlenmeyer que persista por mais de 30 segundos. Anote o volume da solução de KMnO4 consumido. Esse volume será usado no cálculo da concentração.

 – O procedimento deve ser feito em 3 replicatas.

– Calcule a Concentração de H2O2 na água oxigenada em volumes e em %m/v e apresente os resultados com as devidas aproximações e respectivos limites de confiança com 95% de probabilidade.

2. Resultados

        Os dados obtidos para a titulação do H2O2 com KMnO4 foram distribuídos na tabela abaixo.

Tabela 1: Resultados para titulação do H2O2 com KMnO4 0,0205 mol/L

Volume titulante (mL) KMnO4 0,0205 mol/L	C H2O2 (mol/L) Na titulação	C H2O2 (mol/L) Antes diluição	C H2O2 (% m/v)	C H2O2 (volumes)
19,95	0,102	1,02	3,468	11,424
20,50	0,105	1,05	3,570	11,760
21,00	0,108	1,08	3,672	12,096
Média	0,105	1,05	3,570	11,76
LC	0,00745	0,0745	0,253	0,834
Média ± LC	0,105 ± 0,007	1,05 ± 0,07	3,57 ± 0,3	11,76 ± 0,8

2.1 Cálculo da concentração de H2O2 na titulação

        Sabendo que a reação principal é:

2 MnO4-(aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2(aq) ==> 2 Mn+2(aq) + 8 H2O(l) + 5 O2(g) 

        No ponto final valerá a seguinte relação:

(01)[pic 1]

        Isolando o C (H2O2) teremos a seguinte equação:

 (02)[pic 2]

        Todos os cálculos para determinar a concentração do H2O2 na titulação foram realizados utilizando a equação 02. Um exemplo do cálculo para a primeira amostra pode ser demonstrado a seguir:

[pic 3]

2.2 Cálculo da concentração de H2O2 antes da diluição

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