A Determinação de Cloreto em Água Potável

Análise: Determinação de cloreto em água potável

1. Técnica utilizada

Análise Volumétrica por Precipitação

2. Resultados observados e cálculos

1- Por que foi adicionado CaCO3 na padronização da solução de AgNO3?

A adição de CaCO3 ao erlenmeyer com água fez o pH da mistura aumentar para aproximadamente 8, o que possibilitou a observação mais precisa do ponto final da titulação, já que mais quantidade da solução de AgNO3 precisou ser titulada à mistura com água e CaCO3 para se obter a mudança na coloração.

2- Segundo a legislação qual deve ser a concentração de cloreto em água potável?

De acordo com Resolução 357/2005 do Conselho Nacional de Meio Ambiente (CONAMA) o padrão de qualidade para água doce/potável tem como um de seus parâmetros 250 mg/L de cloreto.

3- Por que a solução de nitrato de prata deve ser armazenada em um frasco escuro?

Porque o nitrato de prata (AgNO3), mesmo que de maneira lenta, quando exposto à luz se decompõe em ácido nítrico (HNO3) e em prata metálica (Ag).

4- Ocorreu algum problema durante o experimento?

Sim, houve certa dificuldade no ponto de parada em 2 das titulações, uma vez que o indicador utilizado para apontar que a reação acabou, não muda de cor instantaneamente. Além disso, cada pessoa percebe as cores de maneira levemente diferente, o que afeta o resultado do experimento.

Cálculo:

DADOS:

MM (Cl-) = 35,453 g/mol

MM (AgCl) = 143,32 g/mol

Ag++ Cl-→ AgCl .: nAg+ + nCl- ⟹ CAg+× VAg+ = nCl-

Ag++ NO3-→ AgNO3 .: CAgNO3 = C × Fc

CAgNO3 = 0,1 × 1,0019

CAgNO3 = 0,10019 mol/L

Erlenmeyer 1

nCl- = CAg+× VAg+

nCl- = 0,10019 × 0,0004

nCl- = 4,0076 × 10-5 mol/L

1 mol de Cl- — 35,453 g

4,0076 × 10-5 mol de Cl- — x

x = 1,4208 × 10-3 g

x = 1,4208 mg

0,05 L — 1,4208 mg

1 L — y

y =28,416 mg/L

Erlenmeyer 2

nCl- = CAg+× VAg+

nCl- = 0,10019 × 0,0005

nCl- = 5,0095 × 10-5 mol/L

1 mol de Cl- — 35,453 g