A Determinação do Manganês no KMnO4

[pic 1]

ESPECTOFOTOMETRIA NO ULTRAVIOLETA VISÍVEL

Determinação do Manganês no KMnO4

MATHEUS FRANCISCO AQUINO DA SILVA

REBECA DE SANTANA VIEIRA

Salvador,

Setembro de 2015

SUMÁRIO

página

Resumo………………………………………………………………………………………        2

Introdução........................................................................................................................        3

Objetivos...........................................................................................................................        8

Procedimento experimental...........................................................................................         8

Materiais e reagentes.......................................................................................................        9

Tratamento de Dados……………………………………………………………………….        10

Discussão………………..................................................................................................        13

Conclusão........................................................................................................................        18

Referências bibliográficas...............................................................................................        19

RESUMO

No referido experimento, realizou-se a determinação espectofotométrica da concentração do manganês no permangamanato de potássio. Para que isso fosse possível realizou-se previamente uma análise numa faixa do espectro da luz visível (380 - 650 nm) . Assim observando a decomposição da luz branca, foram analisadas as cores correspondentes a cada comprimento de onda. A segunda etapa do experimento era destinada a construção da curva de absorção do MnO-4. A curva ou espectro de absorção pode ser utilizado futuramente para comparações qualitativas, quantitativas ou para ajustes de valores nominais dos comprimentos de onda indicado no espectofotômetro. Por fim foi realizado uma curva de calibração, para que se determinasse a concentração do manganês na amostra em questão, numa que faixa que abrangesse a absorbância das soluções em questão .

INTRODUÇÃO

A espectrofotometria pode ser definida como o conjunto de técnicas analitícas que utiliza a luz, através da interação desta com a matéria em questão, para obter informações sobre uma amostra, como, por exemplo, a concentração. A fim de analisar a absorção da luz é necessário analisar também as propriedades da mesma. A luz possui caráter dualistíca, podendo se comportar ora como partícula, ora como onda, a depender da conveniência. Pode, por exemplo, apresentar comportamento de campos elétricos e magnéticos oscilantes.

[pic 2]

Figura 01:A luz e o seu caráter de onda eletromagnética.

Onde:

• O comprimento de onda (λ) é a distância entre dois máximos;
• A frequência (v) é o número de oscilações completas que a onda faz a cada segundo em função da velocidade da luz no vácuo, representada pela constante c (c=2, 998x108m. s-1)

De forma que:

c= v.λ (eq 01)

Com relação à energia, é apropriado pensar que a luz é constituída por partículas, denominadas fótons. Cada fóton transporta uma dada quantidade de energia, pela qual:

E= h.v  (eq 02)

Onde:

•  E é energia, h é a constante de Planck e v a frequência.

Combinando-se as duas equações, tem-se que:

[pic 3] (eq 03)

Onde: v representa o número de onda (= 1/λ)

Assim, conclui-se que a energia é inversamente proporcional ao comprimento de onda, mas diretamente proporcional ao número de onda.

A amostra é estimulada geralmente, por meio da aplicação de energia na forma de calor, energia elétrica, luz, partículas ou reação química.Entende-se por estado fundamental, o estado de menor energia das espécies contidas no analito, quando ainda não foi aplicado nele um estímulo tal que o leve ao estado excitado, ou o estado transitório de maior nível energético.

        Seja a luz monocromática, com uma energia radiante [pic 4], atingindo uma uma amostra contida num recipiente de espessura b. A energia radiante do feixe que sai do outro lado da amostra é P, de forma que, alguma luz pode ser absorvida pela amostra de maneira que, seja válida a relação [pic 5].

[pic 6]

A espectrofotometria de absorção molecular no ultravioleta-visível é baseada na medida da transmitância T ou absorbância A de soluções contidas em células transparentes com caminhos ópticos de b cm. Geralmente , a concentração de um analito que absorve radiação está relacionada linearmente com a absorbância, como mostra a lei de Beer: (SKOOG, 2009)

A = -logT = logP0 = ebc

             P

A absorbância da luz a cada comprimento de onda λ é diretamente proporcional à concentração da solução contida na cubeta. Esta linearidade deixa de ocorrer a concentrações muito elevadas da substância, podendo nesses casos diluir previamente a amostra a medir.