A INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

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FACULDADE PENTÁGONO

GRADUAÇÃO POLITÉCNICA EM PROCESSOS QUÍMICOS

INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

DANIEL ALVAREDO CHECCO

ILANDIO LIMA DA SILVA

MÁRCIA MARLUCE DE SOUZA

SANTO ANDRÉ - SP

2016

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        2

2. OBJETIVO GERAL        3

2.1 Objetivos específicos        3

3. VIDRARIAS E REAGENTES        4

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        5

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO        8

6. CONCLUSÃO        10

7. PERGUNTAS        11

8. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA        12

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1. INTRODUÇÃO

A prática experimental a ser abordada nesse trabalho teve como finalidade mostrar que a concentração interfere na velocidade de uma reação química.

A cinética ou dinâmica química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam (RUSSELL, 1980). Sendo de mera importância para processos e atividades industriais, pois é interesse das indústrias obter grande quantidade de produtos com grande rendimento. Outro exemplo, bem prático do nosso cotidiano é o estudo da rapidez com que um medicamento atua no organismo.

Segundo Moore (1976), a velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. Da qual está relacionada com as concentrações dos reagentes, efeito da temperatura, a natureza dos reagentes e produtos, a eletricidade, a luz, a pressão e também pela influência dos reagentes externos chamados de catalisadores, conforme J.BRADY et al.,(1986).

Nesse experimento foi enfatizar mais sobre o estudo da influência da concentração na velocidade das reações. Pois, o aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação do complexo ativado seja maior.

2. OBJETIVO GERAL

• Observar a influência da concentração na velocidade das reações;

2.1 Objetivos específicos

• Calcular a velocidade da reação química

3. VIDRARIAS E REAGENTES

• 03 Buretas de 50 mL
• 03 Suportes universais;
• 03 Béqueres de 100 mL
• 05 Tubos de ensaio;
• 01 Estante para tubo de ensaio;
• 01 Cronômetro;
• 01 Caneta para identificação;
• Solução de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1 98%
• Solução de tiossulfato de sódio 0,5 mol.L-1;
• Água destilada.

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Iniciou-se com todos os materias e reagentes necessários para a realização dessa prática de laboratório, utilizando as normas de seguranças, limpeza de vidrarias e os padrões quantitativos a serem dotados.

Foram rotuladas as três buretas e três béqueres de 100 mL com os respectivos reagentes: água, ácido sulfúrico e o tiossulfato de sódio. Em seguida, foi carregada corretamente cada bureta com o respectivo liquido deixando sob cada uma o béquer identificado.

Em seguida pegou-se 5 tubos de ensaio e os mesmos foram numerados de 1 a 5. Utilizando a bureta, colocou-se no  tubo de ensaios 5, 4 mL da solução a 0,5 M de ácido sulfúrico, logo em seguido no tubo 1 (com auxilio da buretas) foi adicionado 6 mL da solução de tiossulfato de sódio 0,5 mol.L-1.

Em seguida dentro do tubo 5, foi adicionado 4 mL de solução de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1.  que já continha 4 mL de ácido sulfúrico,H2SO4 e imediatamente acionou-se o cronômetro digital marcando o tempo da reação com os reagentes.

O tubo 1 foi atentamente observado! E no momento em que apareceu uma turvação parou-se o cronômetro em 8,82s o tempo da reação química.  

O conteúdo do tubo foi descartado no béquer de resíduos, e em seguida o tubo passou por uma limpeza com água para eliminar todo resíduo a fim de impedir que o tubo ficasse manchado.

O procedimento foi repetido colocando as mesmas quantidades de solução de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1 no tubo 5, e o tiossulfato de sódio no tubo 1. Novamente o tempo da reação química foi anotado 10,58s.

Os valores obtidos de tempo em segundos da reação química  e concentração foi anotado na tabela a seguir:

Tubo	Volume em mL	Molaridade de Na2S2O3 na mistura C1.V1=C2.V2	número de mols de Na2S2O3[pic 2] n=C.V	Tempo da reação	Velocidade da reação mol.L-1.s-1
Na2S2O3 0,5 mol.L-1	Água	Volume total
1	6,0	0,0	6,0	0,5 mol.L-1	3,0 x 10-3	8,82s	3,4 x 10-4
10,58s	2,8 x 10-4
2	4,0	2,0	6,0	0,333 mol.L-1	1,99 x10-3	13,57s	1,47 x 10-4
12,67s	1,57 x 10-4
3	3,0	3,0	6,0	0,25 mol.L-1	1,5 x10-3	17,46s	8,59 x 10-5
17,67s	8,48 x 10-5
4	2,0	4,0	6,0	0,167 mol.L-1	1,0 x10-3	25,15s	3,98 x 10-5
24,61s	4,07 x 10-5