A INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Por: 120423 • 12/4/2017 • Relatório de pesquisa • 1.577 Palavras (7 Páginas) • 543 Visualizações
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FACULDADE PENTÁGONO
GRADUAÇÃO POLITÉCNICA EM PROCESSOS QUÍMICOS
INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
DANIEL ALVAREDO CHECCO
ILANDIO LIMA DA SILVA
MÁRCIA MARLUCE DE SOUZA
SANTO ANDRÉ - SP
2016
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 2
2. OBJETIVO GERAL 3
2.1 Objetivos específicos 3
3. VIDRARIAS E REAGENTES 4
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 8
6. CONCLUSÃO 10
7. PERGUNTAS 11
8. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 12
1. INTRODUÇÃO
A prática experimental a ser abordada nesse trabalho teve como finalidade mostrar que a concentração interfere na velocidade de uma reação química.
A cinética ou dinâmica química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam (RUSSELL, 1980). Sendo de mera importância para processos e atividades industriais, pois é interesse das indústrias obter grande quantidade de produtos com grande rendimento. Outro exemplo, bem prático do nosso cotidiano é o estudo da rapidez com que um medicamento atua no organismo.
Segundo Moore (1976), a velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. Da qual está relacionada com as concentrações dos reagentes, efeito da temperatura, a natureza dos reagentes e produtos, a eletricidade, a luz, a pressão e também pela influência dos reagentes externos chamados de catalisadores, conforme J.BRADY et al.,(1986).
Nesse experimento foi enfatizar mais sobre o estudo da influência da concentração na velocidade das reações. Pois, o aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação do complexo ativado seja maior.
2. OBJETIVO GERAL
- Observar a influência da concentração na velocidade das reações;
2.1 Objetivos específicos
- Calcular a velocidade da reação química
3. VIDRARIAS E REAGENTES
- 03 Buretas de 50 mL
- 03 Suportes universais;
- 03 Béqueres de 100 mL
- 05 Tubos de ensaio;
- 01 Estante para tubo de ensaio;
- 01 Cronômetro;
- 01 Caneta para identificação;
- Solução de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1 98%
- Solução de tiossulfato de sódio 0,5 mol.L-1;
- Água destilada.
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Iniciou-se com todos os materias e reagentes necessários para a realização dessa prática de laboratório, utilizando as normas de seguranças, limpeza de vidrarias e os padrões quantitativos a serem dotados.
Foram rotuladas as três buretas e três béqueres de 100 mL com os respectivos reagentes: água, ácido sulfúrico e o tiossulfato de sódio. Em seguida, foi carregada corretamente cada bureta com o respectivo liquido deixando sob cada uma o béquer identificado.
Em seguida pegou-se 5 tubos de ensaio e os mesmos foram numerados de 1 a 5. Utilizando a bureta, colocou-se no tubo de ensaios 5, 4 mL da solução a 0,5 M de ácido sulfúrico, logo em seguido no tubo 1 (com auxilio da buretas) foi adicionado 6 mL da solução de tiossulfato de sódio 0,5 mol.L-1.
Em seguida dentro do tubo 5, foi adicionado 4 mL de solução de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1. que já continha 4 mL de ácido sulfúrico,H2SO4 e imediatamente acionou-se o cronômetro digital marcando o tempo da reação com os reagentes.
O tubo 1 foi atentamente observado! E no momento em que apareceu uma turvação parou-se o cronômetro em 8,82s o tempo da reação química.
O conteúdo do tubo foi descartado no béquer de resíduos, e em seguida o tubo passou por uma limpeza com água para eliminar todo resíduo a fim de impedir que o tubo ficasse manchado.
O procedimento foi repetido colocando as mesmas quantidades de solução de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1 no tubo 5, e o tiossulfato de sódio no tubo 1. Novamente o tempo da reação química foi anotado 10,58s.
Os valores obtidos de tempo em segundos da reação química e concentração foi anotado na tabela a seguir:
Tubo | Volume em mL | Molaridade de Na2S2O3 na mistura C1.V1=C2.V2 | número de mols de Na2S2O3[pic 2] n=C.V | Tempo da reação | Velocidade da reação mol.L-1.s-1 | ||
Na2S2O3 0,5 mol.L-1 | Água | Volume total | |||||
1 | 6,0 | 0,0 | 6,0 | 0,5 mol.L-1 | 3,0 x 10-3 | 8,82s | 3,4 x 10-4 |
10,58s | 2,8 x 10-4 | ||||||
2 | 4,0 | 2,0 | 6,0 | 0,333 mol.L-1 | 1,99 x10-3 | 13,57s | 1,47 x 10-4 |
12,67s | 1,57 x 10-4 | ||||||
3 | 3,0 | 3,0 | 6,0 | 0,25 mol.L-1 | 1,5 x10-3 | 17,46s | 8,59 x 10-5 |
17,67s | 8,48 x 10-5 | ||||||
4 | 2,0 | 4,0 | 6,0 | 0,167 mol.L-1 | 1,0 x10-3 | 25,15s | 3,98 x 10-5 |
24,61s | 4,07 x 10-5 |
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